- 核外电子数
- 共754题
若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．外围电子排布为4d15s2，处于第五周期第ⅢB族，故A错误；
B．该元素原子最外层为5s2，有5个电子层，故B正确；
C．该元素原子最外层为5s2，最外层有2个电子，故C正确；
D．该元素原子M层上共有18个电子，故D正确，
故选D．
硫化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（ ）
正确答案
解析
解：H只有1个电子，占据1s轨道，
S原子的价电子排布式为3s23p4，3个3p原子轨道中两个含有单电子，
2个H的1s轨道分别与S的两个3p轨道电子形成共价键，
故选C．
请你回答下列问题：
（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：______．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为______，配位数为______．
（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：______．
（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______和______．
正确答案
解：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6．
故答案为：3d24s2；Ti3+；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p4，故为Si或S．
故答案为：Si、S．
解析
解：（1）Ti是22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为为3d24s2；配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，配位数是6．
故答案为：3d24s2；Ti3+；6．
（2）原子序数为26的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）p能级有3个轨道，3p轨道上有2个未成对电子，则3p能级为3p2或3p4，即电子排布式为1s22s22p63s23p2或
1s22s22p63s23p4，故为Si或S．
故答案为：Si、S．
（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为______．
（2）元索C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为______．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为______．
（4）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为______．
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：______（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是______．
正确答案
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
故答案为：Cu2O．
解析
解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N-CH2-COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN-、N3-等），
故答案为：N2O（或SCN-、N3-等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×
故答案为：Cu2O．
下列化学用语或表达式正确的是（ ）
ANa+的电子排布式：1S22S22P6
B乙烯的结构简式CH2CH2
CN原子最外层轨道表示式：
D
正确答案
解析
A、Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，电子排布式：1S22S22P6，故A正确；
B、乙烯结构简式应该为：CH2=CH2，故B错误；
C、N原子最外层5个电子，轨道表示式结合洪特规则，最外层轨道表示式缺少了2S上的2个电子，故C错误；
D、S轨道形状为球形，p轨道才是纺锤形，故D错误；
故选：A
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