- 核外电子数
- 共754题
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Na和Na+的核外电子数分别为11、10，故A不选；
B．N2和CO2的核外电子数分别为7×2=14、6+8×2=22，故B不选；
C．NH4+和H3O+的核外电子数分别为7+4-1=10、3+8-1=10，故C选；
D．H2S和H2O的核外电子数分别为2+16=18、2+8=10，故D不选；
故选C．
按要求填空．
（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是______基态E2+的核外电子排布式为______ E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______
（2）Se的基态原子价电子轨道表示式是______；Mn2+离子的电子排布式______；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式______、______（各写一种）
（4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为______②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是______；1molO22+中含有的π键数目为______
（5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是______．
正确答案
解：（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数=63-34=29，为Cu，3d达到全满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，变为离子时失去4s上的电子然后失去3d上的电子，基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，水分子做配体，Cu2+为中心离子，因此存在配位键，O-H、S-O为共价键，配离子与硫酸根离子间形成离子键，水分子与水分子间形成氢键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d9； 配位键、氢键、离子键、共价键；
（2）Se的价电子排布式为4s24p4，基态原子价电子轨道表示式
故答案为：
（3）N2有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、CN-、C22- 等，故答案为：CO、C22-；
（4）由价层电子对互斥理论可知，OF2分子中中心原子O的价层电子对数为2+
故答案为：V形；sp； 2NA；
（5）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO4 3-，其电子式为：
解析
解：（1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数=63-34=29，为Cu，3d达到全满，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，变为离子时失去4s上的电子然后失去3d上的电子，基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，水分子做配体，Cu2+为中心离子，因此存在配位键，O-H、S-O为共价键，配离子与硫酸根离子间形成离子键，水分子与水分子间形成氢键，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p63d9； 配位键、氢键、离子键、共价键；
（2）Se的价电子排布式为4s24p4，基态原子价电子轨道表示式
故答案为：
（3）N2有2个原子，14个电子（或10个价电子），其等电子体为CO、CN-、C22- 等，故答案为：CO、C22-；
（4）由价层电子对互斥理论可知，OF2分子中中心原子O的价层电子对数为2+
故答案为：V形；sp； 2NA；
（5）原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体，且等电子体结构相似，阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构，则该离子是NO4 3-，其电子式为：
（1）分子中各元素的第一电离能由大到小的顺序是______．
（2）推测其分子的水溶性并说明原因______．
（3）分子中N原子的杂化类型为______
（4）分子中所有的N原子______在同一平面（填“是”或“否”）
正确答案
N＞C＞H
能溶于水因为三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键
sp2和sp3
是
解析
解：（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能N＞C，氢的第一电离能最小，故答案为：N＞C＞H；
（2）分子中含有H-N、H-O的化合物能与水分子间形成氢键，三聚氰胺与水分子间形成氢键，所以三聚氰胺分子的水溶性好，故答案为：能溶于水因为三聚氰胺分子与水分子间能形成氢键；
（3）由有机物三聚氰胺结构图可知，分子中N原子形成的化学键为C=N和C-N，形成C=N时，N原子中含有3个价层电子对杂化类型为sp2；形成C-N时，N原子中含有4个价层电子对，杂化类型为sp3，
故答案为：sp2和sp3；
（4）由有机物三聚氰胺结构图可知，六元环上的N原子都是以C=N形式存在，属于sp2杂化，分子的空间构型为平面形，所以分子中所有的N原子在同一平面上；
故答案为：是．
请画出下列图形并解释其含意．
（1）1s态的界面示意图______．
（2）3dxy电子的几率密度的示意图______．
（3）3dz2轨道示意图______．
正确答案
解：（1）1s态的原子轨道为球形，球形区域内1s电子出现几率的90%，界面示意图为
故答案为：
（2）第三能层数五个d轨道（dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz）中，有四个形状都为十字梅花形，分别为：dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同，
3dxy电子的几率密度的示意图为
故答案为：
（3）3dz2是五个d轨道中形状与众不同的一个，轨道示意图为
故答案为：
解析
解：（1）1s态的原子轨道为球形，球形区域内1s电子出现几率的90%，界面示意图为
故答案为：
（2）第三能层数五个d轨道（dz2、dx2-y2、dxy、dyz、dxz）中，有四个形状都为十字梅花形，分别为：dx2-y2、dxy、dyz、dxz但方向不同，
3dxy电子的几率密度的示意图为
故答案为：
（3）3dz2是五个d轨道中形状与众不同的一个，轨道示意图为
故答案为：
下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：
故选C．
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