- 核外电子数
- 共754题
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
正确答案
解析
解：A是Cl元素，B是N元素，C是Be元素，D是Si元素，
N、Be有2个电子层，Cl、Si有3个电子层，所以Cl、Si的原子半径大于N、Be的原子半径；Cl、Si是同周期元素，Cl的原子序数大于Si的原子序数，由元素周期律知，Si的原子半径大于Cl的原子半径．
故选D．
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为______，该元素的符号是______．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______，该元素的名称是______．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为______．
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是______．
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低______，理由是______．
正确答案
解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，
Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，
X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，
X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，
（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为
故答案为：
（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，
故答案为：三角锥；
（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，
则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）X为N元素，非金属性较强，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，
故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；
解析
解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则可以知道X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为As，
Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，则元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p4，为O，
X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，X原子序数为33，Y为8，则Z为H原子，
X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，
（1）由以上分析可知X为As，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；
（2）Y为氧元素，原子的价层电子的轨道表示式为
故答案为：
（3）X与Z可形成化合物AsH3，该化合物的空间构型和氨气相似，为三角锥型，
故答案为：三角锥；
（4）已知化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，
则反应方程式为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，
故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）X为N元素，非金属性较强，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定，则稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，
故答案为：稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定；
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电子在核外的排布是分层的，不同的电子在不同的能级运动，故A错误；
B、离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B正确；
C、处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；
D、s能层最多只能容纳2个电子，与所在能层无关，故D错误，
故选BC．
在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，则此电子层是（ ）
正确答案
解析
解：在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与n-1层相同，最外层电子数最大是8，则其n-1电子层电子数是8；
当K层为次外层时最多排列2个电子、当L层为次外层时，最多排列8个电子，当次外层为M层时，最多排列电子数是18，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最多容纳电子数多10个，n+1层为最外层时其电子数最多8个，所以n层最多排列18个电子，所以该电子层为M层，
故选C．
短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：
（1）X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是：______．
（2）XZ3化合物的分子式是______，电子式是______．
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式______、______．
正确答案
解：（1）Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y元素应为碳，X和Z可以形成XZ3的化合物，结合题意其他条件，可知X为氮，Z为氢，故答案为：氮、碳、氢．
（2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为：
（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3，故答案为：HNO3 、H2CO3．
解析
解：（1）Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，可知Y元素应为碳，X和Z可以形成XZ3的化合物，结合题意其他条件，可知X为氮，Z为氢，故答案为：氮、碳、氢．
（2）XZ3的化学式为NH3，氨气是共价化合物，其电子式为：
（3）根据含氧酸的特点，由氮元素和碳元素的含氧酸的分子式为：HNO3 、H2CO3，故答案为：HNO3 、H2CO3．
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