- 核外电子数
- 共754题
前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（ ）
正确答案
解析
解：1～18 号元素，处于短周期，即一、二、三周期，最外层电子数是次外层电子数一半，至少有2个电子层：
若处于第二周期，则次外层电子数为2，最外层电子数为1，为Li元素；
若处于第三周期，则次外层电子数为8，最外层电子数为4，为Si元素，
故符合条件的元素共有2种，
故选B．
下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（9）N（2），故A错误；
B．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（13）N（1），故B正确；
C．Ge的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（4），故C正确；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，各电子层中电子数应为K（2）L（8）M（18）N（1），故D正确．
故选A．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为______；1mol C60分子中σ键的数目为______．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为______．
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似．
①GaAs晶体中，每个As与______个Ga相连．
②第一电离能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Na3AsO4可作杀虫剂．AsO43-的空间构型为______，与其互为等电子体的一种分子为______．
正确答案
解：（1）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
晶胞中K原子数目=2×6×
故答案为：sp2；90NA；3：1；
（3）①金刚石晶体中每个C与 4个C相连，砷化镓晶体结构与金刚石相似，故GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连；
故答案为：4；
②As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
（4）AsO43-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，
故答案为：正四面体形；CCl4
解析
解：（1）镍原子核外有28个电子，其基态镍原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）每个碳原子形成3个σ键个数且不含孤电子对，所以采用sp2 杂化，每个碳原子含有的σ键个数为
晶胞中K原子数目=2×6×
故答案为：sp2；90NA；3：1；
（3）①金刚石晶体中每个C与 4个C相连，砷化镓晶体结构与金刚石相似，故GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连；
故答案为：4；
②As和Se属于同一周期，且As属于第VA族，Se属于第VIA族，As原子4p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于Se，
故答案为：＞；
（4）AsO43-中含有的孤电子对数是0，中心原子有4个共价键，所以其构型是正四面体形．原子总数相同．价电子总数相同的分子称为等电子体．AsO43-中含有5个原子，32个价电子，所以与其互为等电子体的一种分子为四氯化碳，
故答案为：正四面体形；CCl4
（2016春•济南校级月考）以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、①1s22s22p63s23p2 是硅，②1s22s22p3 是氮，③1s22s22p2 是碳，④1s22s22p63s23p4是硫，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越鑫半径越小，所以原子半径最大的是硅，故A正确；
B、①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4，依次是Al、Si、P、S，同周期第二和第五主族元素的电离能大于相邻有其它元素，所以P的第一电离能最大，故B正确；
C、同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D、该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；
故选：D．
（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这种原子的质子数是______，写出它的外围电子排布图______．
（2）VIA族的硒（Se）．在化合物中常表现出多种氧化态，H2SeO4比H2SeO3酸性______（ 填强或弱），H2Se的酸性比H2S______（填“强”或“弱”）．
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是______
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1mol NH5中含有5mol N-H键
（4）用氢键表示式写出HF溶液中存在的所有氢键______．
正确答案
解：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
M层为3s1的原子核外电子排布式为[Ne]3s1，质子数为11，为Na，原子的外围电子排布图为
M层为3s23p3的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，质子数为15，为P，原子的外围电子排布图
故答案为：11或15；
（2）同一元素的含氧酸中化合价越高，酸性越强，因此H2SeO4比H2SeO3酸性强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，
故答案为：强；强；
（3）A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；
C．NH5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
D．0.1mol NH5中含有0.4mol N-H键，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
解析
解：（1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层，这样的原子电子排布为3s1或3s23p3；
M层为3s1的原子核外电子排布式为[Ne]3s1，质子数为11，为Na，原子的外围电子排布图为
M层为3s23p3的原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，质子数为15，为P，原子的外围电子排布图
故答案为：11或15；
（2）同一元素的含氧酸中化合价越高，酸性越强，因此H2SeO4比H2SeO3酸性强，非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电解，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强，
故答案为：强；强；
（3）A．NH5中存在铵根离子和H-，为离子化合物，铵根离子中含N-H共价键，故A正确；
B．NH5为离子晶体，氨气为分子晶体，则NH5的熔沸点高于NH3，故B正确；
C．NH5固体投入少量水中，可产生氨气、氢气两种气体，故C正确；
D．0.1mol NH5中含有0.4mol N-H键，故D错误；
故答案为：ABC；
（4）氢氟酸的水溶液，含有HF分子以及H2O分子，存在的所有氢键为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案为：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
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