- 核外电子数
- 共754题
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故A错误；
B、每个电子层最多容纳的是2n2个电子数，故B正确；
C、最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，电子数不超过2个，故C正确；
D、元素的化学性质与原子的最外层电子排布密切相关，最外层电子数是8或2达稳定结构，小于4易失电子，大于4易得电子，故D正确；
故选A．
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是______，该分子的立体构型是______．该分子属于______（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是______．B单质分子中含______个σ键______个π键
（3）C的电子排布图______
（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为______；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是______（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC13中形成的化学键的类型及其理由是______．
正确答案
SiH4
正四面体
非极
分子晶体
1
2
CaF2
0.8
1.2
共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
解析
解：（1）A为H元素，D为Si元素，所以A与D形成的最简单化合物为SiH4．SiH4中Si成4个δ键，最外层电子全部参与成键，立体构型是正四面体．SiH4立体构型是正四面体，为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分子．
故答案为：SiH4； 正四面体； 非极
（2）C为F元素，D为Si元素，形成的化合物为SiF4，都是非金属元素，所以为分子晶体．
B为N元素，其单质为N2，两个N原子以三键结合，含有1个σ键，2个π键．
故答案为：分子晶体；1；2
（3）C为F元素，核外有7个电子，其电子排布图
故答案为：
（4）C为F元素，E为Ca元素，由晶胞结构可知晶胞中F-离子数为8，Ca2+离子数为8×
该晶胞中相当于含有4个CaF2分子，CaF2的摩尔质量为78g/mol．所以1个CaF2晶胞的质量为
晶胞的体积为a3cm3．所以CaF2的密度为
故答案为：CaF2； 
（5）①同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减．钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
故答案为：0.8＜X＜1.2．
②AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键
故答案为：共价键，因为AlCl3中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl3中化学键为共价键．
写出下列微粒的电子排布式：
（1）17Cl______
（2）24Cr______
（3）S2-______
（4）26Fe2+______．
正确答案
解：（1）17Cl电子排布式为1s22s22p63s23p5，
故答案为：1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（4）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6．
解析
解：（1）17Cl电子排布式为1s22s22p63s23p5，
故答案为：1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）S2-电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（4）铁原子失去最外层4s能级2个电子形成Fe2+，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6．
图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）请写出图中d单质对应元素原子的电子排布式______．
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含______个δ键和______个π键．
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为______，其中X与Ag+之间以______键结合．
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d104s1
3
2
三角锥形
[Ag（NH3）2]+
配位
HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
解析
解：（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔．
乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键．
故答案为：3； 2
（3）X为氨气，空间构型为三角锥型．氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+．Ag+提供空轨道，氨气分子提供孤对对子，通过配位键形成[Ag（NH3）2]+．
故答案为：三角锥形；[Ag（NH3）2]+，配位
（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；
并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水．
故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子数的 
正确答案
Mg
解析
解：因某元素的原子核外有三个电子层，设原子第三个电子层电子数为x，每一层上的电子数分别为：2、8、x，最外层电子数是核外电子数的 
所以该原子序数为12，镁元素，元素符号为Mg，
故答案为：Mg．
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