- 核外电子数
- 共754题
某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ）
正确答案
解析
解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．
请回答下列问题：
（1）Fe（CO）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式______．
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为______杂化．与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为______和______（填化学式）．
（3）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为______．
（4）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO______CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为______，
③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解______．
（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）=______．
正确答案
3d64s2
sp
N2
CN-
分子晶体
高于
正八面体
镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）
1：2
解析
解：（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d64s2，所以铁原子的基态外围电子排布式为3d64s2，
故答案为：3d64s2；
（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N2、CN-的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，
故答案为：sp；N2；CN-；
（3）因常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点低，构成微粒为分子，则Fe（CO）5晶体为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，
故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，
故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO3更易分解，
故答案为：镁离子结合碳酸根离子中的氧离子能力比钙离子强（氧化镁的晶格能比氧化钙大）；
（5）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×
故答案为：1：2．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；
B、Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；
C、两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；
D、原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误．
故选：C．
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
正确答案
解析
解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．
答选：B．
已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为
A
B
C
D
正确答案
解析
解：由图可知，氟原子最外层电子数为7，与氟原子具有相似的化学性质的原子最外层电子数为7，
A、氖原子最外层电子数为8，与氟原子最外层电子数不相等，故A不符合；
B、碳原子最外层电子数为4，与氟原子最外层电子数不相等，故B不符合；
C、镁原子最外层电子数为2，与氟原子最外层电子数不相等，故C不符合；
D、氯原子最外层电子数为7，与氟原子最外层电子数相等，故D符合；
故选D．
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