- 核外电子数
- 共754题
某元素的原子最外层电子数与电子层数相同，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1：1，则该元素为（ ）
正确答案
解析
解：该元素单质和它与酸反应放出H2，则该元素为金属元素，该元素单质和它与酸反应放出H2的物质的量之比为1：1，故该元素单质与酸反应表现+2，且原子最外层电子数与电子层数相同．
A、Be元素化合价为+2价，Be元素原子有2个电子层，最外层电子数为2，原子最外层电子数与电子层数相同，故A符合；
B、Mg元素化合价为+2价，Mg元素原子有3个电子层，最外层电子数为2，原子最外层电子数与电子层数不相同，故B不符合；
C、Al元素化合价为+3价，Al元素原子有3个电子层，最外层电子数为3，原子最外层电子数与电子层数相同，故C不符合；
D、Na元素化合价为+1价，Na元素原子有3个电子层，最外层电子数为1，原子最外层电子数与电子层数不相同，故D不符合．
故选：A．
某元素的原子最外电子层排布是5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ）
正确答案
解析
解：元素的原子最外电子层排布是5s25p1，处于P区，属于第ⅢA元素，
A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比Al元素强，该元素单质是导体，故A正确；
B、金属性比Al元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，故B正确；
C、氢氧化铝向弱碱性，该元素金属性比Al元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，故C正确；
D、该元素原子最外层电子数为3，最高化合价呈+3价，故D错误；
故选D．
下列基态原子与离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：题中K、F-和Kr的核外电子排布都符合构造原理，为能量最低状态，而Fe的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d64s2，电子数目不正确．
故选：C．
（1）基态Cu原子的电子排布式是______；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有______个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中c子采取的杂化方式有______．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______；根据价层电子对互斥模型，预测SO42-的空间构型为______．
正确答案
解：（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d104s1，该晶胞中铜原子个数=8×
故答案为：1s22s22p63s22p63d104s1；4；
（2）①某+1价铜的配离子为
②CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，故答案为：SP3、SP2；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，SO42-中S原子价层电子对=4+
故答案为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；正四面体．
解析
解：（1）铜是29号元素，原子核外有29个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s22s22p63s22p63d104s1，该晶胞中铜原子个数=8×
故答案为：1s22s22p63s22p63d104s1；4；
（2）①某+1价铜的配离子为
②CH3CH=CH2分子中甲基上的C原子含有4个共价单键，属于SP3杂化，碳碳双键两端上的碳原子含有3个 σ键，属于SP2杂化，故答案为：SP3、SP2；
（3）氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合离子和氢氧根离子，离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-，SO42-中S原子价层电子对=4+
故答案为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；正四面体．
（2015秋•南充期末）X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（ ）
正确答案
解析
解：X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，
A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
B．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故B正确；
C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；
故选B．
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