- 核外电子数
- 共754题
A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和气体D．则A+为______，B-为______，C和D分别为______、______．
正确答案
NH4+
OH-
H2O
NH3
解析
解：常见的10e-的含有H的阴离子有OH-，阳离子有NH4+、H3+O，分子有CH4、NH3、H2O、HF，两种离子能够在加热时发生反应生成两种分子的只能是OH-、NH4+，其离子方程式是
OH-+NH4+═H2O+NH3．即 A+、B-、C、D四种微粒分别为 NH4+、OH-、H2O、NH3．故答案为：NH4+；OH-；H2O；NH3．
（1）Fe原子的核外电子排布式为______；
（2）Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，熔点FeO______ MgO（填“＜”或“＞”）；其原因是______
已知：Fe0的晶体的密度为a g/cm3，Fe与 O的距离为b cm，求NA的表达式为______
（3）金属铁与碳形成的合金，其晶胞结构示意图如上图所示．该合金的化学式为______．
正确答案
1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
＜
离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大
FeC5
解析
解：（1）Fe的原子核外电子数为26，原子核外电子排布式为1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2，故答案为：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2；
（2）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，故答案为：＜；离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大；
②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，NA个“FeO”的质量为72g，
由图可知，FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，则体积为（2acm）3，质量为（2acm）3×dg/cm3，
所以NA=
故答案为：
（3）晶胞中铁原子数8×
与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、溴化镁中镁离子核外电子数为10，溴离子核外电子数为36，故A不符合；
B、氧化钠中钠离子核外电子数为10，氧离子核外电子数为10，故B符合；
C、氯化钾中钾离子核外电子数为18，氯离子核外电子数为18，故C不符合；
D、氯化钠中钠离子核外电子数为10，氯离子核外电子数为18，故D不符合．
故选：B．
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式______，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）PO43-的空间构型是______．
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有______、______（各举一例）．
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为______．
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol[Cu（CN）4]2-中含有的ơ键的数目为______．
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为______．
正确答案
解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N，
故答案为：[Ar]3d9； O＜N；
（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3 或AsH3、H3O+或CH3-，
故答案为：PH3 或AsH3；H3O+或CH3-；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个ơ键，每个CN-和Cu间有1个ơ键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的ơ键的数目为8NA，故答案为：8NA；
（6）该晶胞中，铜原子个数=3+2×
解析
解：（1）铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：[Ar]3d9；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以N、O元素第一电离能为O＜N，
故答案为：[Ar]3d9； O＜N；
（2）PO43-中P原子的价层电子对=4+
（3）根据原子数和价电子数分别相等的两种微粒互为等电子体，可以写出等电子体的分子和离子分别为：PH3 或AsH3、H3O+或CH3-，
故答案为：PH3 或AsH3；H3O+或CH3-；
（4）氨基乙酸铜的分子中一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化，
故答案为：sp3、sp2；
（5）在[Cu（CN）4]2- 中，一个 CN-中含有1个ơ键，每个CN-和Cu间有1个ơ键，所以1mol[Cu（CN）4]2- 中含有的ơ键的数目为8NA，故答案为：8NA；
（6）该晶胞中，铜原子个数=3+2×
下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）
正确答案
解析
解：最外层电子数≥4时容易得到电子，并且最外层电子数越多越容易得电子，D表示最外层电子数为7，最容易得电子，故选：D．
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