- 核外电子数
- 共754题
有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2+与ET2互为等电子体．X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28．请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：
（1）写出QT2+的电子式______、基态Z原子的核外电子排布式______．
（2）Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有______等两种．
（3）化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为______．
（4）化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石．
①乙的晶体类型为______，其硬度超过金刚石的原因是______．
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为______．
正确答案
解：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体．则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，为Ni元素，
（1）QT2+为NO2+，电子式为
故答案为：
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×
晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×
则甲的化学式为KO2，故答案为：KO2；
（4）①乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
解析
解：E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，应位于周期表同一周期，基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，则原子核外电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），且原子序数E＜Q＜T，则T应为O元素，QT2+与ET2互为等电子体．则E应为C元素，NO2+与CO2的电子数都为22，X为周期表前四周期中电负性最小的元素，应为K元素，Z的原子序数为28，为Ni元素，
（1）QT2+为NO2+，电子式为
故答案为：
（2）Q的简单氢化物和T的简单氢化物分别为NH3、H2O，两种分子立体构型相似，都为极性分子，并且N、O元素的电负性较大，氢化物中存在氢键，两种原因导致氨气极易溶于水，
故答案为：这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键；
（3）晶胞中K离子位于晶胞的顶点和体心位置，平均1个晶胞含有K离子的个数为8×
晶胞中，由O元素构成的离子个数为：2×（12×
则甲的化学式为KO2，故答案为：KO2；
（4）①乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石，则乙为原子晶体，由于C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键，则硬度超过金刚石，
故答案为：原子晶体；C-N键的键长小于C-C键，键能大于C-C键；
②晶体中C原子与4个N原子成键，N原子与3个C原子成键，并用1个孤电子对，都为sp3杂化，故答案为：sp3．
第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有（ ）
正确答案
解析
解：第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素分别为4s1，4s24p1，4s24p3，4s24p5，3d104s1、3d54s1，六种元素，故答案为：C．
下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确；
B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；
C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确；
故选C．
钠原子和钠离子比较，相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电子层越多则微粒半径越大，所以半径：钠原子＞钠离子，故A错误；
B、钠原子的还原性很强，钠离子只具有很弱的氧化性，化学性质不同，故B错误；
C、钠原子和钠离子一定具有相同的核内质子数，均为11，故C正确；
D、钠原子和钠离子的核外电子数分别为：11、10，不相同，故D错误．
故选C．
回答下列问题
（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；（填写元素符号）
（2）X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是______；（填写元素符号）
（3）Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
正确答案
解：（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素，
故答案为：Al；Cl；
（2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，
故答案为：C；
（3）Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区，
故答案为：4s24p3；第四周期第VA族；p．
解析
解：（1）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素，
故答案为：Al；Cl；
（2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，
故答案为：C；
（3）Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，其4s、4p电子为其外围电子，根据能量最低原理知其外围电子排布式4s24p3，主族元素的电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，所以As元素位于第四周期第VA族，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区，
故答案为：4s24p3；第四周期第VA族；p．
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