- 核外电子数
- 共754题
（2015秋•商洛校级月考）（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式：______
（2）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
①Ti的基态原子有______种运动状态不同的电子（2分）
②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为______
③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是______，中心原子的杂化方式：
______，LiBH4中不存在的化学键有______（填字母）
A．离子键 B．共健价 C．金属健 D．配位健
（3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2该配合物的配位数是：______，1mol该配合物中含有δ健的数目为______，画出配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式______
（4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是______．
正确答案
解：（1）锗为32号元素，根据构造原理书，基态锗原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；
（2）①Ti原子核外有22个电子，所以有22种不同运动状态的电子，
故答案为：22；
②非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
③BH4-中B原子价层电子数=4+
故答案为：正四面体；SP3杂化；C；
（3）[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+与NH3形成4个配位键，所以该配合物的配位数是4，NH3中含有3个N-H键，均为σ键，故1mol[Cu（NH3）4]Cl2含有（4+3×4）mol=16molσ键，则含有σ键的数目为16NA，铜离子有空轨道，氨气分子有孤对电子，铜离子与氨分子中的氮形成配位键，所以配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式为：
故答案为：4，16NA；
（4）镁、铝属于同一周期元素，镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，
故答案为：Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P1，不是全空，全满或半满状态．
解析
解：（1）锗为32号元素，根据构造原理书，基态锗原子核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2；
（2）①Ti原子核外有22个电子，所以有22种不同运动状态的电子，
故答案为：22；
②非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
故答案为：H＞B＞Li；
③BH4-中B原子价层电子数=4+
故答案为：正四面体；SP3杂化；C；
（3）[Cu（NH3）4]Cl2中Cu2+与NH3形成4个配位键，所以该配合物的配位数是4，NH3中含有3个N-H键，均为σ键，故1mol[Cu（NH3）4]Cl2含有（4+3×4）mol=16molσ键，则含有σ键的数目为16NA，铜离子有空轨道，氨气分子有孤对电子，铜离子与氨分子中的氮形成配位键，所以配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式为：
故答案为：4，16NA；
（4）镁、铝属于同一周期元素，镁的价电子排布是3s2，3p轨道全空较稳定，而铝是3s23p1则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小，
故答案为：Mg的3P轨道为全空状态，而Al的3P轨道为3P1，不是全空，全满或半满状态．
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p1，则①为Si、②为N、③为C、④为Al，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：④＞①＞③＞②，故A正确；
B．具有下列价电子排布式的原子中，①1s22s22p63s2；②1s22s22p63s23p1；③1s22s2 2p3；④1s22s22p4，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误；
故选D．
与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
正确答案
解析
解：与氖原子核外电子排布相同的离子有：N3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，跟氩原子核外电子排布相同的离子有P3-、S2-、Cl-、K+、Ca2+，
A．Mg2+和Ne核外电子排布式相同、Br-和Ke原子核外电子排布式相同，所以不符合条件，故A错误；
B．Na+都与Ne原子核外电子排布式相同，S2-和Ar原子核外电子排布式相同，所以符合条件，故B正确；
C．Cl-、K+都与Ar原子核外电子排布式相同，不符合条件，故C错误；
D．F-、Na+都与Ne原子核外电子排布式相同，不符合条件，故D错误；
故选B．
下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（ ）
正确答案
解析
解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
A．Ar原子核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故A错误；
B．S2-核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故B错误；
C．F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故C正确；
D．Cl-核外第三层只有8个电子，未达到2n2（n为电子层数）=18个，不符合条件，故D错误；
故选C．
核电荷数小于18的2种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b．则元素A是______元素，B是______元素．
正确答案
氧
硅
解析
解：根据A、B2种元素的核电荷数小于18知，这两种元素的原子序数小于18；A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；最外层电子数小于等于8，所以a大于0，小于8或等于8；次外层为K层或L层，所以b为2或8．
B元素原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，所以8≥a-b＞0．a+b=8，
所以由以上分析得a、b满足以下条件，
0＜a≤8，a-b＞0，a+b=8，8≥a-b＞0． b=2或8
所以a、b分别为：
a=6 b=2
所以A的原子核外有8（2+6=8）个电子，是O元素；
B的原子核外有14（2+8+4=14）个电子，是Si元素．
故答案为：氧 硅
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