- 核外电子数
- 共754题
已知铱（Ir）元素的一种同位素是
正确答案
解析
解：该元素的质量数是191、质子数是77，中子数=质量数-质子数=191-77=114，故选B．
在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：根据能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则知，Cr原子3d能级上有5个电子，处于半满结构，4s能级上有1个电子，该原子最稳定、能量最低，
因此价电子排布图为
A、违反了洪特规则特例，故A错误；
B、Cr原子3d能级上有5个电子，处于半满结构，4s能级上有1个电子，该原子最稳定、能量最低，故B正确；
C、违反了洪特规则及特例，故C错误；
D、违反了鸿特规则，故D错误；
故选B．
下列原子中未成对电子数为3的是（ ）
正确答案
解析
解：A、O的核外电子排布式为1s2 2s22p4，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为2，故A错误；
B、N的核外电子排布式为1s2 2s22p3，p能级包括3个原子轨道，因此未成对电子数为3，故B正确；
C、F的核外电子排布式为1s2 2s22p5；5个电子占据p能级包括3个原子轨道，未成对电子数为1，故C错误；
D、Cu的核外电子排布式为[Ar]3d10 4s1，未成对电子数为1，故D错误；
故选B．
某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（ ）
正确答案
解析
解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为Si，故选C．
已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索．A元索的原子价电子排布为ns2np2，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E2B2、E2B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为______，F原子核外的价电子排布为______．D元素在______区．
（2）当n=2时，A与氢元素形成相对分子质量为28的分子中有______个σ键．
（3）当n=3时，A与B形成的晶体属于______晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为______．
（4）DCl2分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl2分子的空间构型为______形．
（5）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为______．
（6）F元素的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是______（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键③配位键④金属键
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______（写元索符号）（其中I1-I2分别表示该元素第一电离能--第七电离能）．
正确答案
氧元素
3d104s1
p
5
原子
sp3
1：2
2
V
Cu2O
①②③
P
解析
解：A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，故C为P元素；D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，则其原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故D为S元素；B离子与E离子具有相同的电子层结构，核外电子数为10，可形成E2B2、E2B型化合物，则E为Na；F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数，则F为Cu；
（1）由上述分析可知，B为氧元素；F为Cu原子，核外电子数为29，根据能量最低原理，核外的价电子排布为3d104s1，D为S元素，外围电子排布为3s23p4，电子最后填充p能级，属于p区元素，
故答案为：氧元素；3d104s1；p；
（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=2时A为碳元素，与氢元素形成的相对分子质量为28的分子为乙烯，含有4C-H、1个C=C，因此含有5个σ键，
故答案为：5；
（3）A元素的原子价电子排布为ns2np2，当n=3时，A是Si元素，硅和氧形成的晶体是二氧化硅晶体，属于原子晶体；Si晶体中每个Si原子与另外4个Si原子形成正四面体结构，Si原子成4个σ键、不含孤对电子，采取sp3杂化，每个Si-Si键为Si原子提供
故答案为：原子；sp3；1：2；
（4）SCl2分子中，中心原子S含有孤对电子对数=
故答案为：2；V；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×
（6）Cu为金属晶体，晶体中Cu位于顶点和面心；由Cu的醋酸盐晶体局部结构图可知，存在C-C非极性键、C=O极性共价键和铜离子提供空轨道、O原子提供孤对电子的配位键，即含有的化学键为①②③，
故答案为：①②③；
（7）相同能层电子能量相差不大，不能能层电子能量相差较大，故失去不同能层电子时电离能会发生突跃，由表中数据可知，失去第6个电子时，电离能剧增，故该元素最外层电子数为5，可能为上述P元素，
故答案为：P．
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