- 核外电子数
- 共754题
下列元素的最外层电子数为5的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H位于第ⅠA族，最外层电子数为1，故A错误；
B、Li位于第ⅠA族，最外层电子数为1，故B错误；
C、Na位于第ⅠA族，最外层电子数为1，故C错误；
D、P位于第ⅤA族，最外层电子数为5，故D正确；
故选D．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层电子排满的基态原子的电子排布式______．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______
（3）NH3中N原子的杂化方式为；根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为______．
（4）CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有______（用化学式任定一种）；写出CaCN2发生水解反应的化学方程式______．
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），其晶胞的边长为a×10-7cm，则该晶体的密度为______．
正确答案
解：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；δ
故答案为：C＜O＜N；
（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32-中C价层电子对数=
（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2-与O原子数相等，所以与CN22-互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑；
故答案为：N2O；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑；
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×
解析
解：（1）Ca位于第四周期、最外层电子数为2，最外层电子数为2、内层排满电子的第四周期元素原子是Zn，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；
（2）同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：C＜O＜N；δ
故答案为：C＜O＜N；
（3）NH3中N形成3个δ键，还有1对孤对电子，N杂化类型为sp3；CO32-中C价层电子对数=
（4）等电子体原子数相同、价电子数相同．C2-与O原子数相等，所以与CN22-互为等电子体的分子有N2O，N2与CO互为等电子体，与N2O互为等电子体的分子有CO2、BeCl2等；CaCN2与水生成NH3，同时生成CaCO3；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑；
故答案为：N2O；CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑；
（5）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为12×
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）
正确答案
解析
解：原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小，
根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，
A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径小于D，则原子半径最大的是D，
故选D．
以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．核外电子排布：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，则①为Si、②为N、③为C、④为S，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si＞C＞N，Si＞S，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；
B．同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，ⅤA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，③＞④＞②＞①，故B正确；
C．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故①Na、K、Rb电负性依次减小，②N、P、As的电负性依次减小，③O、S、Se的电负性依次减小 ④Na、P、Cl的电负性依次增大，故C正确；
D．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故D错误，
故选D．
某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是（ ）
正确答案
解析
解：A．该原子最外层电子的排布为4s1，应为Cr元素，3d轨道上有5个电子，位于周期表d区，符合题意，故A正确；
B．最外层电子排布为4s24p1的元素为Ga，3d轨道上有10个电子，故B错误；
C．最外层电子排布为4s24p3的元素为As，3d轨道上有10个电子，故C错误；
D.4s能量小于3d，某元素原子3d轨道上有5个电子，则4s能级上肯定有电子，故D错误．
故选A．
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