- 核外电子数
- 共754题
下列元素中，未成对电子最多的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O的电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数为3；
C．Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，未成对电子数为4；
D．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数是6，
比较可知Fe3+的未成对电子数为6，最多，
故选：D．
今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）
正确答案
解析
解：根据题意，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，而L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，因此C正确．
故选C．
请回答下列问题：
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为______，其中心原子采取______杂化；
（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含______键，属于______晶体；
（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为______；
（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是______、______，两者沸点的关系为乙______丙（填“＞”或“＜”），原因是______；
（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：______．
正确答案
解：U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故U为氢；
V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则V为碳元素；
W基态时，2p 轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则W为氮元素；
X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离，故X为氧元素；
Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故Y为铬元素；
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为65-36=29，为铜元素；
（1）H和C形成的化合物，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，故该化合物为乙烯，乙烯中σ键和π键的个数比为5：1，碳原子采取sp2杂化，
故答案为：5：1；sp2；
（2）C和N形成C3N4，其硬度比金刚石大，故为原子晶体，C-N为共价键，故答案为：共价；原子；
（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（4）C和H形成的18电子化合物为C2H4，O和H形成的18电子化合物为H2O2，两者都为分子晶体，由于双氧水中含有氢键，故沸点：H2O2＞C2H4，
故答案为：C2H4；H2O2；＜；
（5）在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8÷2=12，故答案为：12．
解析
解：U所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等，故U为氢；
V基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等，则核外电子排布为1s22s22p2，则V为碳元素；
W基态时，2p 轨道处于半充满状态，核外电子排布为1s22s22p3，则W为氮元素；
X与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离，故X为氧元素；
Y是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，故Y为铬元素；
Z 的一种核素的质量数为65，中子数为36，则质子数为65-36=29，为铜元素；
（1）H和C形成的化合物，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，故该化合物为乙烯，乙烯中σ键和π键的个数比为5：1，碳原子采取sp2杂化，
故答案为：5：1；sp2；
（2）C和N形成C3N4，其硬度比金刚石大，故为原子晶体，C-N为共价键，故答案为：共价；原子；
（3）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；
（4）C和H形成的18电子化合物为C2H4，O和H形成的18电子化合物为H2O2，两者都为分子晶体，由于双氧水中含有氢键，故沸点：H2O2＞C2H4，
故答案为：C2H4；H2O2；＜；
（5）在铜的晶胞中，顶点上的铜原子被8个晶胞占有，每个晶胞中与一个顶点上铜原子距离最近的铜原子数是3，每个面上的铜原子被2个晶胞占有，所以其配位数是3×8÷2=12，故答案为：12．
A的是原子半径最小的原子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n．
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物中B元素的质量分数的最大值为______
（2）写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）：______、______；
（3）检验某溶液中是否含有D+的离子，可通过______来实现；检验某溶液中是否含有B-的离子，通常所用的试剂是______和______．
（4）写出E的原子结构示意图______，其单质晶体中存在的作用力是______．
正确答案
解：A的是原子半径最小的原子，则A是H元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B是Cl元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则C是O元素；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子，则N是K元素；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n，n=3，则E是Ar元素．
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物有：HClO、HClO3、HClO4等，每个分子式中氯原子个数相等，则相对分子质量越大，B的含量就越大，其最大值=
（2）用上述元素组成的物质制得A的单质，钾和水反应生成氢气，电解水生成氢气，反应方程式为：涉及的方程式为：2K+2H2O=H2↑+2KOH，2H2O
故答案为：2K+2H2O=H2↑+2KOH；2H2O
（3）钾离子可以通过焰色反应检验，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：焰色反应；硝酸；硝酸银溶液；
（4）Ar的原子结构示意图为：
解析
解：A的是原子半径最小的原子，则A是H元素；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则B是Cl元素；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，则C是O元素；D的原子M层上有8个电子，N层上只有1个电子，则N是K元素；E原子的外围电子排布为nsn-1np2n，n=3，则E是Ar元素．
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物有：HClO、HClO3、HClO4等，每个分子式中氯原子个数相等，则相对分子质量越大，B的含量就越大，其最大值=
（2）用上述元素组成的物质制得A的单质，钾和水反应生成氢气，电解水生成氢气，反应方程式为：涉及的方程式为：2K+2H2O=H2↑+2KOH，2H2O
故答案为：2K+2H2O=H2↑+2KOH；2H2O
（3）钾离子可以通过焰色反应检验，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：焰色反应；硝酸；硝酸银溶液；
（4）Ar的原子结构示意图为：
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．C核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理，故A正确；
B．O2-排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；
D．Al 3+ 核外有10个电子，核外电子排布式为：1s22s22p6，故D正确；
故选C．
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