- 核外电子数
- 共754题
正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一项是（ ）
ABr的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5
B16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
CSiH4、CH4、N
DCa2+的结构示意图为
正确答案
解析
解：A．根据核外电子排布规律可知Br的电子排布式可简写为[Ar]3d104s24p5，故A错误；
B．16O与18O质子数相同中子数不同互为同位素；同素异形体必须是单质，H216O、D216O、H218O、D218O不是同一元素的单质，不互为同素异形体，故B错误；
C．在常见的化合物中SiH4、CH4、NH4+中心原子为sp3杂化，为正四面体结构，CO2、BeCl2中碳、Be为sp杂化，为直线型分子，故C正确；
D．核电荷数=质子数=20＜核外电子数=18，Ca2+的结构示意图为
故选：C．
下列分子中各元素原子最外层电子全部参与成键的是（ ）
正确答案
解析
解：在共价化合物中，如果元素化合价的绝对值等于其最外层电子数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，在多原子单质分子中，如果形成8电子稳定结构需要的电子个数等于该原子最外层电子个数，则该元素原子最外层电子全部参与成键，
A．HF中F元素化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以F原子最外层电子不能全部成键，故A错误；
B．CO2中O元素化合价的绝对值是2，其最外层电子数是6，所以O原子最外层电子不能全部成键，故B错误；
C．CH4中C元素化合价的绝对值是4且其最外层电子数是4，H元素化合价为+1且其最外层电子数是1，所以该反应中C、H原子最外层电子都全部成键，故C正确；
D．Cl2中Cl原子最外层电子数是7，再需要1个电子形成稳定结构，氯原子之间共用一个电子对，所以氯原子最外层电子不能全部成键，故D错误；
故选C．
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为______．
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是______（填字母序号）
a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b．B的第一电离能、电负性都比A的大
c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
①[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：______．
②SO42-空间构型是______． 写出一种与SO32-互为等电子体的分子______．
③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为______．
正确答案
解：（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，则A为C元素，核外有6个电子，其原子基态时的电子排布图为
故答案为：
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则B为N元素，同周期非金属性：N＞C；
a．NH3可以形成氢键，NH3的沸点在同族元素的氢化物中比较高，故a错误；
b．同周期非金属性：N＞C；N的第一电离能、电负性都比C的大，故b正确；
c．C的气态氢化物不如N的气态氢化物稳定，故c错误；
d．C的含氧酸不一定比N的含氧酸酸性强，如酸性：H2CO3＜HNO3，故d错误；
故选b；
（3）①N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
②SO42-中硫原子的价电子层电子对数为
故答案为：正四面体形；PCl3；
③NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理知其离子的结构示意图为
解析
解：（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，则A为C元素，核外有6个电子，其原子基态时的电子排布图为
故答案为：
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，则B为N元素，同周期非金属性：N＞C；
a．NH3可以形成氢键，NH3的沸点在同族元素的氢化物中比较高，故a错误；
b．同周期非金属性：N＞C；N的第一电离能、电负性都比C的大，故b正确；
c．C的气态氢化物不如N的气态氢化物稳定，故c错误；
d．C的含氧酸不一定比N的含氧酸酸性强，如酸性：H2CO3＜HNO3，故d错误；
故选b；
（3）①N、O元素属于同一周期，且N元素属于第VA族，O元素属于第VIA族，O、S属于同一周期，且S元素的原子序数大于O元素，所以第一电离能大小顺序是N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
②SO42-中硫原子的价电子层电子对数为
故答案为：正四面体形；PCl3；
③NH4CuSO3中的金属阳离子是Cu+，基态Cu+核外有28个电子，根据构造原理知其离子的结构示意图为
下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．O2-离子核外电子数为10，电子排布式是1s22s22p6，故A错误；
B．违背能量最低原理，Ca原子核外电子排布式为：[Ar]4s2，故B错误；
C．Si原子核外电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，故C正确；
D．Zn的原子序数为30，处于ds区，原子核外有30个电子，其电子排布式为[Ar]3d104s2，故D错误，
故选C．
有质子数不超过18的A，B两元素，A原子最外层电了为a个，次外层电子数为b 个，B原子M层电子为（a-b）个，L层为（a+b）个，则A为：______B的原子结构示意图为：______．
正确答案
解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其结构示意图为：
故答案为：O元素；
解析
解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为Si元素，硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其结构示意图为：
故答案为：O元素；
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