- 核外电子数
- 共754题
下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅是原子晶体，不存在分子，故A错误；
B、SiCl4中硅原子最外层有4个电子，化合价是+4价，所以达到8电子稳定结构；氯原子最外层有7个电子，化合价的绝对值是1，所以达到8电子稳定结构，故B正确；
C、P2O5中磷原子最外层有5个电子，其化合价是+5价，所以不能达到8电子稳定结构；氧原子最外层有6个电子，其化合价的绝对值是2，所以达到8电子稳定结构，故C错误；
D、SO2中硫原子最外层有6个电子，其化合价是+4价，所以不能达到8电子稳定结构，故D错误；
故选B．
下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（ ）
正确答案
解析
解：氖原子质子数为10，核外有10个电子．
A．氯原子得1个电子形成氯离子，氯离子核外有18个电子，与氖原子核外电子数不同，核外电子排布不同，故A选；
B．氟原子得1个电子形成氟离子，氟离子核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故B不选；
C．铝原子失去3个电子形成铝离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故C不选；
D．钠原子失去1个电子形成钠离子，核外有10个电子，与氖原子核外电子数相同，核外电子排布相同，故D不选；
故选：A
X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素．其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子．请回答下列问题．
（1）W元素属于______区元素，其基态原子的电子排布式为______．
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体分子的空间构型为______，写出该配离子的结构简式（标明配位键）______．
（3）X能与氢、氮，氧三种元素构成化合物XO（NH2）2，其中X原子的杂化方式为______，1mol分子中σ键的数目为______，该物质易溶水的主要原因是______．
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用、钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式时表示为______．
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的离子的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/mol，则该品胞密度的计算式为______g/cm3．
正确答案
解：X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的元素，X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，则X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Y只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故Y为Ca元素；Z在元素周期表的各元素中电负性最大，则Z为F元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，则W的质子数为2+8+18+2=30，即W为Zn，
（1）Zn属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s2．故答案为：ds；1s22s22p63s23p43d104s2；
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体为氨气分子，NH3分子中N原子成3个N-H单键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故NH3分子为三角锥形，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+有空轨道，N有孤对电子，则配离子的结构简式为
（3）X为C元素，则XO（NH2）2分子的结构简式为
故答案为：sp2；7mol或7×6.02×1023个；
（4）可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为
（5）设边长为xpm，上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个蓝色球构成的2个平面、4个面心球构成面，这5个面之间的距离相等为
故答案为：=
解析
解：X、Y、Z、M为元素周期表前四周期的元素，X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍，则X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Y只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18，核外电子总数为20，故Y为Ca元素；Z在元素周期表的各元素中电负性最大，则Z为F元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子，则W的质子数为2+8+18+2=30，即W为Zn，
（1）Zn属于ds区元素，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p43d104s2．故答案为：ds；1s22s22p63s23p43d104s2；
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W（NH3）4]2+．其中配体为氨气分子，NH3分子中N原子成3个N-H单键、含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故NH3分子为三角锥形，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+有空轨道，N有孤对电子，则配离子的结构简式为
（3）X为C元素，则XO（NH2）2分子的结构简式为
故答案为：sp2；7mol或7×6.02×1023个；
（4）可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为
（5）设边长为xpm，上下方向的平面：晶胞上底面、下底面、中间4个蓝色球构成的2个平面、4个面心球构成面，这5个面之间的距离相等为
故答案为：=
某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ）
正确答案
解析
解：多电子原子核外电子分层排布：K层有1个轨道（叫s轨道），1个轨道最多可以容纳自旋方向相反的2个电子；L层有4个轨道（1个s轨道，3个p轨道），共8电子；某元素的原子L电子层比M电子层多5个电子，根据构造原理，排满L层再排M层，K层2个电子，L层最多为8个电子，则M层为8-5=3个电子，共有13个电子，核电荷数为13，是Al元素，属于金属元素，该元素的最高正化合价为+3，
故选A．
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是（ ）
A原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B基态碳原子的价电子排布图：
C基态铜原子的价电子排布图：
DFe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
正确答案
解析
解：A．原子核外电子排布式为1s2的元素为He，原子核外电子排布式为1s22s2的元素为Be，He性质稳定，Be较活泼，性质不同，故A错误；
B．C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为
C．Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，基态铜原子的价电子排布图为
D．Fe的原子序数为26，电子排布为[Ar]3d64s2，失去3个电子变为铁离子，Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，故D正确；
故选D．
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