- 核外电子数
- 共754题
按要求完成下列各小题
（1）写出钙的核外电子排布式______
（2）画出氟的价电子轨道表示式______
（3）写出含有一个手性碳原子的分子______
（4）写出甲烷中键的具体类型（即参与成键的原子轨道）______．
正确答案
解：（1）钙是20号元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）：
（3）有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，故答案为：CH3CH（OH）COOH；
（4）甲烷中碳的3个p层轨道中一个是空，两个是半满，于是这三个轨道被氢原子的核外电子所填满，因此总共有1个s轨道，3个p轨道参与杂化，所以是sp3杂化；甲烷杂化成4个sp3杂化轨道，所以它们的成键电子的原子轨道都是sp3-S，故答案为：sp3-S；
解析
解：（1）钙是20号元素，其原子核外有20个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）：
（3）有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，故答案为：CH3CH（OH）COOH；
（4）甲烷中碳的3个p层轨道中一个是空，两个是半满，于是这三个轨道被氢原子的核外电子所填满，因此总共有1个s轨道，3个p轨道参与杂化，所以是sp3杂化；甲烷杂化成4个sp3杂化轨道，所以它们的成键电子的原子轨道都是sp3-S，故答案为：sp3-S；
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电子云表示电子出现的几率，电子在电子云轮廓图中出现的机会多，但也会出现在轮廓图外，但机会较少，故A错误；
B．能层不同，但能级相同的轨道，其电子云轮廓图形状相同，故B正确；
C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状相同，大小不同，故C错误；
D．能层不同，电子云形状可能相同，如1s、2s能级上电子的电子云形状相同，故D错误；
故选B．
氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义．含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用．
（1）氮元素原子核外有______个未成对电子，最外层有______种能量不同的电子．PH3分子的空间构型为______，是______分子．（填极性或非极性）
（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是______（填编号）
a．NH3比PH3稳定性强
b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性
c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合
d．氮气常温是气体，磷单质是固体．
正确答案
解：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子，该原子核外有1s、2s、2p三种能量的电子，所以该原子最外层有2种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，为三角锥形结构，该分子的正负电荷重心不重合，则为极性分子，故答案为：3；2；三角锥形；极性；
（2）a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；
b．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；
c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；
d．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；
故选a c．
解析
解：（1）N原子核外有3个未成对电子；原子核外电子有几种能级就有几种不同能量的电子，该原子核外有1s、2s、2p三种能量的电子，所以该原子最外层有2种不同能量的电子；PH3分子的空间构型和氨气分子构型相同，为三角锥形结构，该分子的正负电荷重心不重合，则为极性分子，故答案为：3；2；三角锥形；极性；
（2）a．氢化物的稳定性越强，则非金属的非金属性越强，NH3比PH3稳定性强，则N元素非金属性大于P，故正确；
b．元素最高价氧化物的水化物酸性越强，该元素的非金属性越强，与其氧化性无关，故错误；
c．非金属单质与氢气反应越容易，则该非金属的非金属性越强，氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合，所以N元素的非金属大于P，故正确；
d．非金属单质的状态与非金属元素的非金属性强弱无关，故错误；
故选a c．
下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CF2Cl2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C、HCl中H满足两个电子的稳定结构，Cl满足8电子的稳定结构，故C错误；
D、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误；
故选：A．
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns2nP4，
A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故B错误；
C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为P元素，形成XY型化合物，不符合题意，故C错误；
D．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故D正确．
故选D．
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