- 核外电子数
- 共754题
现代高速发展的工农业生产中，氮元素及其化合物在某些领域有着重要的作用．请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______
（2）氮气化学性质相对稳定，是由于分子中氮原子之间存在着______个σ键和______π键
（3）在周期表中，磷与氧和氮元素相邻，试比较：
氮原子的第一电离能______（填大于、小于或等于）氧原子的第一电离能，原因是______
（4）工业生产中，以液态形式储存氮的氢化物，其原因是：______
（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（
列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是______．
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
C．属于极性分子，故极易溶于水
D．形成的晶体熔点较高．
正确答案
解：（1）N原子原子序数是7，其最外层电子就是其价电子，根据构造原理知，其价电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，氮气分子中氮原子间存在氮氮三键，所以含有1个σ键和2个π键，故答案为：1；2；
（3）电子处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态，易失去一个电子，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，
故答案为：大于；N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态，易失去一个电子；
（4）由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，氢键的存在导致氨气易液化，所以氨是一种易液化的气体，
故答案为：N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体；
（5）A．所有碳原子采用sp2杂化，环上的氮原子采用sp2杂化，氨基氮原子采用sp3杂化，故A错误；
B．一个分子中共含有15个σ键，3个π键，故B正确；
C．该分子正负电荷重心重合，属于非极性分子，根据相似相溶原理知，该分子不易溶于水，故C错误；
D．该晶体属于分子晶体，所以形成的晶体熔点高低，故D错误；
故选B．
解析
解：（1）N原子原子序数是7，其最外层电子就是其价电子，根据构造原理知，其价电子排布式为2s22p3，故答案为：2s22p3；
（2）共价单键是σ键，共价双键中含有一个σ键和一个π键，共价三键中含有1个σ键和2个π键，氮气分子中氮原子间存在氮氮三键，所以含有1个σ键和2个π键，故答案为：1；2；
（3）电子处于半满、全满或全空时原子最稳定，N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态，易失去一个电子，所以氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能，
故答案为：大于；N原子的2p能级是半满的较稳定状态，O原子的2p能级是2P4的不稳定状态，易失去一个电子；
（4）由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，氢键的存在导致氨气易液化，所以氨是一种易液化的气体，
故答案为：N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体；
（5）A．所有碳原子采用sp2杂化，环上的氮原子采用sp2杂化，氨基氮原子采用sp3杂化，故A错误；
B．一个分子中共含有15个σ键，3个π键，故B正确；
C．该分子正负电荷重心重合，属于非极性分子，根据相似相溶原理知，该分子不易溶于水，故C错误；
D．该晶体属于分子晶体，所以形成的晶体熔点高低，故D错误；
故选B．
（1）双氰胺所含元素中，______ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多．
（2）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为______
（3）硼的最简单氢化物--乙礪焼（B2H6）球棍模型如图2，由它制取硼氢化锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4，乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______
（4）BH4-为正四面体结构，LiBH4中存在的化学键为______ （填序号）．
A．离子键 B．金属键 C．氢键D．配位键 E．极性键F非极性键
（5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为______．
正确答案
解：（1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：[Co（SO4）（NH3）5]Br，
故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br．
解析
解：（1）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（2）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（3）根据图2可知，乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（4）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（5）加入BaCl2溶液时，无明显现象，说明硫酸根离子在内界，为配体，加入AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，说明溴离子为配合物的外界离子，故该配合物的结构式为：[Co（SO4）（NH3）5]Br，
故答案为：[Co（SO4）（NH3）5]Br．
某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（ ）
正确答案
解析
解：该微粒核外有电子2+8+8=18个，若为中性原子，微粒为Ar，
若为简单阳离子，可为K+、Ca2+等，
若为阴离子可为S2-、Cl-等，故无法确定微粒．
故ABC错误，D正确．
故选D．
下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故A错误；
B、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故B错误；
C、Na2O2要依据其电子式确定，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为
D、C6H6中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2≠8，故D错误．
故选：C．
下列有关原子轨道的能量或个数的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A.3d表示第三电子层d轨道，故A错误；
B．根据构造原理知，同一原子中，原子轨道能量1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d…，故B正确；
C．同一原子中，不同能层s轨道形状相同，但能量不同，故C错误；
D．同一原子中，能层相同但能级不同其原子轨道能量也不同，如2s、2p能层相同，但能级不同导致其轨道能量不同，故D错误；
故选B．
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