- 核外电子数
- 共754题
在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；
B．电离能是失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越低，故B正确；
C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；
D．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道，故D正确．
故选C．
铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料．
（1）基态铬原子的价电子排布图______，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（2）CrCl3•6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式______．
正确答案
解：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为
故答案为：
（2）1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，则该配合物阳离子带两个单位的正电荷，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子，所以其阳离子为[Cr（H2O）5 Cl]2+，
故答案为：[Cr（H2O）5 Cl]2+．
解析
解：（1）铬是24号元素，其原子核外有24个电子，3d能级上有4个电子、4s能级上有2个电子，3d、4s电子为其价电子，所以其价电子排布图为
故答案为：
（2）1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，说明该配合物的分子的外界有2个氯离子，则该配合物阳离子带两个单位的正电荷，其配位数是6，根据氯原子守恒知，则该配合物內界中含有1个氯原子和5个水分子，所以其阳离子为[Cr（H2O）5 Cl]2+，
故答案为：[Cr（H2O）5 Cl]2+．
阴离子和阳离子都为稀有气体元素的原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A．镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，故A错误；
B．钙离子含有3个电子层，氟离子含有2个电子层，故B错误；
C．钠离子含有2个电子层，溴离子含有4个电子层，故C正确；
D．钠离子含有2个电子层，碘离子含有5个电子层，故D错误；
故选C．
下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数目为5，故A正确；
B．P的电子排布式为1s22s22p63s23p3，未成对电子数目为3，故B错误；
C．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数目为6，故C错误；
D．Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未成对电子数目为1，故D错误．
故选A．
P2O5中P元素的化合价为（ ）
正确答案
解析
解：设磷元素的化合价为x，在一般的化合物中氧元素显-2价，根据“化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）”，则2x+5×（-2）=0，故x=+5价，
故选B．
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