- 核外电子数
- 共754题
现有四种元素基态原子的电子排布式分别如下：①1s22s22p4②1s22s22p63s1③1s22s22p3④1s22s22p5．
则下列有关比较中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：根据①、②、③、④核外电子排布式知，这几种元素分别是O、Na、N、F元素，
A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是②＞③＞①＞④，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是：④＞③＞①＞②，故B正确；
C．在主族元素中，元素的最高化合价与其族序数相等（O、F没有正化合价），其最高正化合价大小顺序为：③＞②，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以这几种元素电负性大小顺序是④＞①＞③＞②，故D错误；
故选B．
写出下列微粒的电子排布式
（1）S （2）Cr （3）Zn （4）O2- （5）Fe3+
（1）______；
（2）______；
（3）______；
（4）______；
（5）______．
正确答案
解：（1）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）Zn的原子序数为30，处于ds区，原子核外有30个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（4）O2-所含核外电子数为8+2=10，所以核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5．
解析
解：（1）S元素为16号元素，原子核外有16个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
（2）Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；
（3）Zn的原子序数为30，处于ds区，原子核外有30个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；
（4）O2-所含核外电子数为8+2=10，所以核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（5）铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5．
【化学一选修3物质结构与性质】
N和B元素在化学中有很重要的地位．
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式______．
从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为______．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是______，其中BF3的分子构型为______．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式______．
②根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的σ键和π键数目之比为______：______．
正确答案
解：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：N原子和B原子采用不同的杂化方式；平面三角形；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为：sp3；共价键；
（4）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，
该反应方程式为：3 NaN3=4N2+Na3N，
故答案为：3 NaN3=4N2+Na3N；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，则N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2．
解析
解：（1）N元素属于第VA族元素，则As是第VA族元素，其最外层s能级、p能级上分别含有2、3个电子，As是33号元素，其原子核外有33个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3，
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素，所以三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B，
故答案为：1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；N＞O＞B；
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，所以N原子和B原子采用的杂化方式不同，导致其空间构型不同；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：N原子和B原子采用不同的杂化方式；平面三角形；
（3）BN的硬度较大，所以BN是原子晶体，根据金刚石的结构知BN中B原子的杂化方式为sp3，原子晶体中只含有共价键，故答案为：sp3；共价键；
（4）①3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A，根据原子守恒确定离子化合物A的化学式为Na3N，根据反应物、生成物知，
该反应方程式为：3 NaN3=4N2+Na3N，
故答案为：3 NaN3=4N2+Na3N；
②共价单键为σ，共价三键中含有一个σ键和2个π键，氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有1个σ键和2个π键，则N2分子中存在的σ键和π键数目之比为1：2，故答案为：1：2．
基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2，p轨道上电子排布方式正确的为（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：2p能级含有3个2p原子轨道，2p能级上的2个电子应分别占据一个2p轨道，且自旋方向相同，
故选A．
我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO．
（1）猛原子的基态价层电子排布式为______
（2）S与O为同主族元素，其中电负性较大的是______； H2S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性：______．
（3）据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2．
①Ca2N2和水反应生成NH2-NH2，NH2-NH2能否作配体？______（填“能”或“否”）
②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca2+数为______；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______．
正确答案
3d54s2
O
sp3
硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多
能
4
钙离子、氧离子与钠离子、氯离子的离子半径与离子电荷数
解析
解：（1）锰是25号元素，3d和4s上的电子是其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为：3d54s2，故答案为：3d54s2；
（2）同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，O元素的非金属性比S强，所以O元素的电负性大于S；H2S分子中S原子含有4个价层电子对，所以其杂化轨道类型为sp3，同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，
故答案为：O；sp3；硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多；
（3）①NH2-NH2中氮原子含有孤电子对，所以能作配体，故答案为：能；
②一个CaO晶胞中含有Ca2+数=×
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