- 核外电子数
- 共754题
对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-l层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+l层上电子数最多能多10个，则第n层为（ ）
正确答案
解析
解：A、若为L层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，K只容纳2个电子；当为次外层时，最多容纳8个电子，M层最多容纳电子数为8，不可能比M层多10个电子，故A不符合；
B、若为M层，当为最外层时，容纳电子数最多为8，L容纳8个电子；当为次外层时，最多容纳18个电子，可以比N层多10个电子，故B符合；
C、若为N层，当为最外层时，由于3d与4s能级交错，最外层电子数≤2时，M容纳电子数为8～18，最外层电子数≥3时，M层容纳电子数为18，N层最多容纳8个电子，所以N与M层电子数不可能相等；当为次外层时，N层最多容纳18个电子，O层最多容纳8个电子，可以比O层多10个电子，故C不符合；
D、由A中分析可知，不可能为任意层，故D错误．
故选：B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铵是离子晶体，其构成微粒是阴阳离子，故A错误；
B．BF3中B原子、H2O中H原子、PCl5中P原子的元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和不是8，所以这几种原子不达到8电子结构，故B错误；
C．非金属氧化物不都是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确；
D．Na属于金属晶体，钠中只含金属键不含范德华力，故D错误；
故选C．
【化学一选修物质结构与性质】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：______；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有______个σ键．
（3）相同条件下，MQ2比YQ2在X2Q中的溶解度大的理由是______．
（4）ZE3是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为______，分子的立体结构为______．
（5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在______键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为______．
（6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为______．
正确答案
解：（1）由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1 可判断Z为N元素，N元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2S轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层电子的轨道表示式为：
（2）由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1 可判断Z为N元素，所以由X、Y、Z形成的XYZ分子为HCN，HCN分子的结构式为H-C≡N，其中H-C和C-N上分别含有一个σ键，故HCN分子中共有2个σ键，故答案为：2；
（3）SO2是极性分子，H2O也是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更容易溶于极性分子，所以SO2比CO2在H2O中的溶解度大，故答案为：SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶；
（4）NF3是SP2杂化，则VSEPR模型为四面体形，三个杂化轨道分别和F成建，且N上还有一对孤对电子，由于孤对电子的排斥，所以成了三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；
（5）胆矾晶体内Cu离子和配体之间存在配位键，Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
（6）Cu单质晶体中一个Cu原子的配位数为12，故答案为12．
解析
解：（1）由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1 可判断Z为N元素，N元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2S轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层电子的轨道表示式为：
（2）由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsnnpn+1 可判断Z为N元素，所以由X、Y、Z形成的XYZ分子为HCN，HCN分子的结构式为H-C≡N，其中H-C和C-N上分别含有一个σ键，故HCN分子中共有2个σ键，故答案为：2；
（3）SO2是极性分子，H2O也是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更容易溶于极性分子，所以SO2比CO2在H2O中的溶解度大，故答案为：SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶；
（4）NF3是SP2杂化，则VSEPR模型为四面体形，三个杂化轨道分别和F成建，且N上还有一对孤对电子，由于孤对电子的排斥，所以成了三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；
（5）胆矾晶体内Cu离子和配体之间存在配位键，Cu离子溶于氨水形成Cu（NH3）42+溶液，其中配离子的结构简式为
（6）Cu单质晶体中一个Cu原子的配位数为12，故答案为12．
下列有关化学用语错误的是（ ）
A硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6
B碳-14的原子组成符号：
C碳原子的外围电子轨道表示式：
DCl-的结构示意图：
正确答案
解析
解：A．S的原子序数为16，硫离子的核外有18电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；
B．碳-14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故B正确；
C．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：
D．Cl-的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：
故选A．
（1）镓的基态原子的电子排布式是______．
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的．Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是______．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的排序是______；HCN中碳的杂化类型是______．
（4）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．GaN的晶胞结构如右图所示，其中与同一个Ga原子（黑色球）相连的N原子构成的空间构型为______．
（5）写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式______、______（各写一种）．
正确答案
解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；
（2）Zn和Ga处于同一周期，而锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
故答案为：锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，第一电离能较大；
（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3；HCN中生成2个σ键，未杂化轨道生成2个π键，C原子形成2个杂化轨道，采用sp杂化；
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；sp；
（4）由晶胞图可知与同一个镓原子相连的氮原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
（5）N3-中含有22个电子，互为等电子体的分子有N2O，、离子有CNO-；故答案为：N2O；CNO-．
解析
解：（1）镓位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，
故答案为：1s22s22p63d104s24p1；
（2）Zn和Ga处于同一周期，而锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，故Zn的第一电离能大于Ga，
故答案为：锌原子价电子为3d104s2，为全充满结构，相对稳定，第一电离能较大；
（3）由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3；HCN中生成2个σ键，未杂化轨道生成2个π键，C原子形成2个杂化轨道，采用sp杂化；
故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；sp；
（4）由晶胞图可知与同一个镓原子相连的氮原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；
（5）N3-中含有22个电子，互为等电子体的分子有N2O，、离子有CNO-；故答案为：N2O；CNO-．
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