核外电子数_章节学习

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题型：单选题

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单选题

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

ANa+：1s22s22p6

BF：1s22s22p5

CO2-：1s22s22p4

DAr：1s22s22p63s23p6

正确答案

C

解析

解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；

B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；

C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；

D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．

故选C．

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题型：单选题

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单选题

下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（　　）

A

B

C

D

正确答案

A

解析

解：A、表示Ar的原子结构示意图，最外层达到8电子稳定结构，化学性质稳定，故A正确；

B、表示铝离子的结构示意图，可与氢氧根离子发生化学反应，故B错误；

C、表示氯离子的结构示意图，可与银离子发生离子反应，可被重铬酸钾溶液氧化等，故C错误；

D、表示硫离子的结构示意图，具有较强的还原性，可被一些强氧化剂氧化，故D错误；

故选A．

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题型：简答题

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简答题

随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物．请回答下列问题．

（1）Xe原子的价电子排布式为______．稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是______．

A．氙含量比较丰富

B．氙原子半径大，电离能小

C．氙原子半径小，电离能大

（2）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有[Pt6]，e[Pt6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂．”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为______．

（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是______，

已知金属Pt的密度为21.4g/cm3则Pt原子的半径为______pm（Pt的相对原子质量195.1）

（4）氙的含氧化合物主要有XeO3和XeO4，它们都有很强的氧化性，XeO3的分子构型是______，XeO4中Xe原子的杂化类型是______，与XeO4分子互为等电子体的离子有______（填一种）．

正确答案

解：（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，价电子排布式为5s25p6；氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，

A、氙为稀有气体，含量比较少，错误；

B、氙原子半径大，电离能小，正确；

C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，

故答案为：5s25p6；B；

（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键，

故答案为：离子键、配位键；

（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C，

每个金晶胞中含有的原子个数=8×+6×=4，设半径为r，

则一个晶胞的体积为（2r）3，（2r）3×21.4g/cm3 =195.1×4g，

解得：r=1.39×10-10cm=139pm，

故答案为：C；139；

（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等，

故答案为：三角锥形；sp3；SO42-、PO43-、ClO4-．

解析

解：（1）X位于第五周期的sp区，处于全满稳定状态，价电子排布式为5s25p6；氙原子半径大，电离能越小，越容易失去电子，化学性质越活泼，

A、氙为稀有气体，含量比较少，错误；

B、氙原子半径大，电离能小，正确；

C、氙在稀有气体中原子半径较大，电离能较小，错误，

故答案为：5s25p6；B；

（2）根据相似相溶原理，XePtF6不溶于CCl4等非极性溶剂，XePtF6具有较强的极性，其化学键类型为离子键和配位键，

故答案为：离子键、配位键；

（3）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，为立方面心结构，因此选C，

每个金晶胞中含有的原子个数=8×+6×=4，设半径为r，

则一个晶胞的体积为（2r）3，（2r）3×21.4g/cm3 =195.1×4g，

解得：r=1.39×10-10cm=139pm，

故答案为：C；139；

（4）XeO3分子中含有3个δ键和一个孤电子对，为三角锥形分子，XeO4分子中含有4个δ键，为正四面体型分子，杂化方式为sp3杂化；根据等电子体的概念知，与XeO4互为等电子体的微粒有SO42-、PO43-、ClO4-等，

故答案为：三角锥形；sp3；SO42-、PO43-、ClO4-．

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题型：单选题

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单选题

下列叙述中正确的是（　　）

A多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

B单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布

C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素

D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

正确答案

C

解析

解：A．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故A错误；

B．单原子形成的离子不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，如H+，故B错误；

C．在原子中质子数=核外电子数，具有相同质子数的同一类原子为同一元素，所以核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素，故C正确；

D．同一主族的元素原子，最外层电子数相同，最外层电子数决定其化学性质，但随着原子半径的增大，原子核对核外电子吸引能力逐渐减弱，所以其化学性质具有相似性也有递变性，故D错误；

故选C．

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题型：多选题

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多选题

下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是（　　）

AH3O+

BSiH4

CPH3

DSO42-

正确答案

A,C

解析

解：A、水合氢离子中孤电子对个数=（6-1-3×1）=1，故A正确；

B、SiH4中孤电子对个数=（4-4×1）=0，故B错误；

C、PH3中孤电子对个数=（5-3×1）=1，故C正确；

D、SO42-中孤电子对个数=（6+2-4×2）=0，故D错误；

故选AC．

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