- 核外电子数
- 共754题
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（ ）
正确答案
解析
解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，价层电子排布为：ns2nP1，Y的可能化合价为-2价，价层电子为排布为ns2nP4，
A．X为P元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
B．当X的电子排布为2s22P3时，为N元素，Y为O元素，可形成N2O3，故B正确；
C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，可形成X2Y3型化合物，故C正确；
D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
故选BC．
第四层为最外层时，该电子层最多容纳的电子数目是（ ）
正确答案
解析
解：由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个．
故选：B．
【化学--选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是______．
（2）B和C的分子式分别是______和______；C分子中心原子的杂化轨道类型是______，C分子的立体结构呈______形，该分子属______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是______，该反应的化学方程式是______．
（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的分子式是______．
正确答案
解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+
故答案为：HCl；H2S；sp3；V；极性；
（3）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2
，反应方程式为：2H2O2
故答案为：H2O2；2H2O2
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
故答案为：CH4O．
解析
解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
（1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，
故答案为：1s22s22p63s23p6；
（2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+
故答案为：HCl；H2S；sp3；V；极性；
（3）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2
，反应方程式为：2H2O2
故答案为：H2O2；2H2O2
（4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
故答案为：CH4O．
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X和Y的价电子数目不相等，二者性质不同，故A错误；
B．原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误；
故选C．
下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钾离子核外有18个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故A正确；
B．As原子核外有35个电子，该原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，符合能量最低原理，故B正确；
C．N3-核外有10个电子，其电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故C正确；
D．Cr原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误；
故选D．
扫码查看完整答案与解析