- 核外电子数
- 共754题
气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ）
正确答案
解析
解：由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si．所以第一电离能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1个电子吸收的能量最多．
故选B．
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成．根据题意回答问题：
（1）Al原子的核外电子排布式为______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（2）Si原子核外有______种不同能量的电子．硅铁属于合金，它的熔点比纯铁______（填“高”、“低”或“不一定”）．
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______，最不稳定的是______．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是______，该气体在固态时属于______晶体．
正确答案
解：（1）铝是13号元素，原子核外有13个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：1s22s22p63s23p1；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，所以硅原子有1s、2s、2p、3s、3p五种不同能量的电子，合金的熔点低于其成分的熔点，所以硅铁的熔点比纯铁低，故答案为：5；低；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，碘的非金属性最弱，所以HI的稳定性最弱，故答案为：HCl；HI；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，所以该气体是二氧化碳，固体二氧化碳中构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故答案为：CO2；分子．
解析
解：（1）铝是13号元素，原子核外有13个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：1s22s22p63s23p1；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Si是14号元素，原子核外有14个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，所以硅原子有1s、2s、2p、3s、3p五种不同能量的电子，合金的熔点低于其成分的熔点，所以硅铁的熔点比纯铁低，故答案为：5；低；
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y是第VIIA元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但HF中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl，碘的非金属性最弱，所以HI的稳定性最弱，故答案为：HCl；HI；
（4）高温下，大理石分解生成气体CO2，所以该气体是二氧化碳，固体二氧化碳中构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故答案为：CO2；分子．
某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则此元素是（ ）
正确答案
解析
解：某元素的原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子，当次外层是第一电子层时，次外层有2个电子，最外层上有6个电子，所以该元素是O元素；当次外层是第二电子层时，次外层有8个电子，最外层上有24个电子，不符合最外层不大于8个电子的规则，所以舍去．
故选C．
某元素M层的电子数是L层电子数的
正确答案
解析
解：L层上最多排8个电子，M层的电子数是L层电子数的
故选B
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A．六氯化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故A错误；
B．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B错误；
C．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C错误；
D．光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故D正确；
故选D．
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