- 核外电子数
- 共754题
P轨道电子云形状正确叙述为（ ）
正确答案
解析
解：不同亚层的电子云形状不同，s亚层（x=0）的电子云形状为球形对称；p亚层（x=1）的电子云为无柄哑铃形（纺锤形）；d亚层（x=2）的电子云为十字花瓣形．
故选C．
下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、核外电子排布相同的粒子，化学性质不一定相同，如Na+和OH-，故A错误；
B、H+核外没有电子，与稀有气体元素原子的核外电子排布不同，故B错误；
C、两种原子若核外电子排布相同，则质子数一定相同，一定为同种元素，故C正确；
D、阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于电子数，如电子数相同，则质子数一定不同，故D错误；
故选C．
水是生命之源，也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是______杂化．
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是______．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质
D．微粒中的键角发生了改变．
正确答案
1s22s22p4
sp3
A
解析
解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A．
（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子的是______（填元素符号）；其对应气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（2）该分子中某两种元素形成的常见正四面体构型的分子是______（填分字武）；该石蕊分子中能与强酸反应的基团是______（填名称）．
（3）该石蕊易溶解于水，由结构分析，原因是______；石蕊能与许多离子形成配合物，其能提供孤电子对的原子为______（填元素符号）．
（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同．若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的______．
（5）34g NH3（g）与足量空气在催化剂作用下充分反应．放出Q kJ热量．写出反应的热化学方程式______．
正确答案
解：（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子，则2p轨道上可能含有2个或4个电子，则该元素的原子序数可能是6或8，则该元素为C或O元素；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则氢化物的稳定性：H2O＞CH4，
故答案为：C、O；H2O＞CH4；
（2）甲烷分子为正四面体构型，所以该分子是CH4；氨基具有碱性，能与强酸反应，故答案为：CH4；氨基；
（3）石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水，所以氢键导致物质的溶解性增强；
石蕊能与许多离子形成配合物，含有孤电子对的原子能提供孤电子对，O、N原子含有孤电子对，所以能提供孤电子对，
故答案为：石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水；O、N；
（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同，氯化铯的配位数是8，若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的8个顶点，
故答案为：8个顶点；
（5）34g NH3（g）的n（NH3）=
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
解析
解：（1）组成石蕊的基态原子2p轨道有两个成单电子，则2p轨道上可能含有2个或4个电子，则该元素的原子序数可能是6或8，则该元素为C或O元素；元素的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞C，则氢化物的稳定性：H2O＞CH4，
故答案为：C、O；H2O＞CH4；
（2）甲烷分子为正四面体构型，所以该分子是CH4；氨基具有碱性，能与强酸反应，故答案为：CH4；氨基；
（3）石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水，所以氢键导致物质的溶解性增强；
石蕊能与许多离子形成配合物，含有孤电子对的原子能提供孤电子对，O、N原子含有孤电子对，所以能提供孤电子对，
故答案为：石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键，由结构可知，石蕊为极性分子，根据相似相溶原理知，石蕊易溶于水；O、N；
（4）该石蕊中的H、N元素能与C1组成某氯化物，晶体结构与CsCl相同，氯化铯的配位数是8，若其晶胞中阳离子在立方体的中心，则阴离子位于立方体的8个顶点，
故答案为：8个顶点；
（5）34g NH3（g）的n（NH3）=
故答案为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H=-2QkJ/mol．
【化学--物质结构与性质】
微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
（1）基态G原子的外围电子排布式是______．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有______（写化学式）．
（2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是______，其中心原子轨道的杂化类型是______．
（3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“
（4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在______（填字母）．
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键 f．配位键 g．σ键 h．π键．
正确答案
解：（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，根据B溶于A后所得的物质可电离出D和E，可以知道B为NH3、A为H2O、D为NH4+、E为OH-，C是重要的化石能源，即为甲烷，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，故F离子为Al3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，故G原子核外电子数为21，原子最外层电子数为3，其基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，故答案为3d14s2；CH4；
（2）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有一对共用电子对，三个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
解析
解：（1）10电子微粒有：H2O、NH3、CH4、HF、NH4+、OH-、Al3+、Na+、O2-、F-等微粒，根据B溶于A后所得的物质可电离出D和E，可以知道B为NH3、A为H2O、D为NH4+、E为OH-，C是重要的化石能源，即为甲烷，将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀，故F离子为Al3+，G3+离子与Ar原子的电子层结构相同，故G原子核外电子数为21，原子最外层电子数为3，其基态G原子的外围电子排布式为3d14s2；在H2O、NH3、CH4中只有CH4是正四面体结构的非极性分子，故答案为3d14s2；CH4；
（2）NH4+的空间构型是正四面体，其中氮原子有一对共用电子对，三个未成对电子，故氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，故答案为：正四面体；sp3；
（3）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，故答案为：
（4）在四羟基合铝酸钠中，含有钠离子和四羟基合铝酸根之间的离子键，含有羟基中氧和氢之间的极性共价键、π键，含有铝和羟基之间的配位键等，故答案为：ach．
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