- 核外电子数
- 共754题
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铍原子最外层为4电子结构，而不是8电子结构，故A错误；
B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；
D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为9，不是8电子结构，故D错误．
故选C．
根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为______晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4； H3PO4______H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断：NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为______．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．
正确答案
1s22s22p63s23p63d14s2
21
金属
金属
Co3+
CN-
6
①③④⑦
＜
＞
sp3
正四面体
三角锥形
水分子之间存在氢键
解析
解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为：
故答案为：
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；
故答案为：Co3+；CN-；6；
（3）连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子分别为：
（4））①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO3＜HClO4；H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＜；＞；
（6）NH3分子中心N原子孤电子对数=
故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．
下列有关叙述中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，元素相对原子质量的递增不是决定因素，故A错误；
B．两个原子如果核外电子排布相同，则两个原子具有相同的质子数，一定是同一种元素，故B正确；
C．原子的次外层电子数不一定是8个，如第二周期元素的次外层为2个电子，故C正确；
D．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，故D正确；
故选A．
人的生命活动必不可少的元素称为必需元素（也称为“生命元素”），目前已经确认的必需元素共27种．根据这些元素在人体中含量的高低，可分常量元素和微量元素．N，Cl，Ca等属于常量元素，Cu，Zn等属于微量元素，而Al不是人体必须的微量元素．
回答下列问题：
（1）Zn的基态原子的核外电子排布式为______，N与其左右相邻元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）由N，C，S三种元素组成的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，且硫原子只形成了一个共价键的电子式为______．
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，实验测得气态无水Q在1atm，t℃时的密度为5.00g/L，次条件下气体摩尔体积为53.4L/mol，则Q的化学式为______，Q中______（填“含”或“不含”）配位键，氯化铝属于______（填所属晶体类型）晶体．
（4）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为______．
正确答案
解：（1）Zn的原子序数是30，核外电子总数为30，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；N＞O＞C；
（2）N、C、S三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，则氮原子形成三键、碳原子形成4条共价键、硫原子形成2条共价键，且硫原子只形成了一个共价键，则其电子式为：
故答案为：
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，则形成的化合物的化学式为（AlCl3）n；实验测得气态无水Q在1atm，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为：5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，设化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6；Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键；化合物Al2Cl6熔点为190℃，其熔点低，则Al2Cl6是分子晶体，
故答案为：Al2Cl6；含；分子；
（4）[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，
故答案为：平面正方形．
解析
解：（1）Zn的原子序数是30，核外电子总数为30，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；
同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2；N＞O＞C；
（2）N、C、S三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，则氮原子形成三键、碳原子形成4条共价键、硫原子形成2条共价键，且硫原子只形成了一个共价键，则其电子式为：
故答案为：
（3）Al与Cl能形成原子个数比为1：3，则形成的化合物的化学式为（AlCl3）n；实验测得气态无水Q在1atm，t1℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为：5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，设化合物Q化学式为（AlCl3）n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al2Cl6；Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构，Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键；化合物Al2Cl6熔点为190℃，其熔点低，则Al2Cl6是分子晶体，
故答案为：Al2Cl6；含；分子；
（4）[Zn（NH3）4]2+和[Cu（NH3）4]2+都具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形，
故答案为：平面正方形．
（1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低．
2s______2p 3px______2py 3s______3d 4s______3p
（2）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；原子中p轨道半充满的元素是______，最活泼的气态非金属原子是______；最活泼的金属原子是______．
正确答案
解：（1）相同电子层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p、3s＜3d，
不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，因此4s＞3p，能层、能级均相同的原子轨道能量相等，3px＞2px=2py，
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（2）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，原子中p轨道半充满，为2p3或3p3，为第VA族元素，因此为N或P，最活泼的气态非金属原子是F，最活泼的金属原子是K．
故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；He、Ne、Ar；N、P； F；K．
解析
解：（1）相同电子层上，不同原子轨道能量的高低顺序：ns＜np＜nd＜nf，所以2s＜2p、3s＜3d，
不同层不同能级，原子轨道能量的高低顺序：1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f…，因此4s＞3p，能层、能级均相同的原子轨道能量相等，3px＞2px=2py，
故答案为：＜；＞；＜；＞；
（2）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，原子中p轨道半充满，为2p3或3p3，为第VA族元素，因此为N或P，最活泼的气态非金属原子是F，最活泼的金属原子是K．
故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；He、Ne、Ar；N、P； F；K．
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