- 核外电子数
- 共754题
[化学-物质结构与性质]
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的
化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A、分子中含有氢键
B、和O2 分子具有相同的电子数
C、含有4个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．
该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是______（填字母）．
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键．
正确答案
解：由信息可知：X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，故答案为：＜；
（3）A、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故A错误；
B、C2H4的电子数为：16，O2 分子中电子数为16，故B正确；
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．因C-H键可以旋转，故D正确；
故选：BD．
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子，在每个平面上有4个氧离子，共12个氧离子，故答案为：12；
（5）因NH4Cl的电子式为：
解析
解：由信息可知：X、Y、Z三种元素分别为：钙、镁、碳，
（1）钙原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2，故答案为：1s22s22p63s23p64s2；
（2）因同一主族从上到下元素的电负性呈减小的趋势，而钙、镁在同一主族，钙在镁的下一周期，所以钙的电负性小于镁，故答案为：＜；
（3）A、因C原子不能形成氢键，所以分子中没有氢键，故A错误；
B、C2H4的电子数为：16，O2 分子中电子数为16，故B正确；
C、C2H4的结构简式为CH2=CH2，一个单键就是一个σ键，一个双键是一个σ键和一个π键，所以分子中有5个σ键和1个π键，故C错误；
D．因C-H键可以旋转，故D正确；
故选：BD．
（4）取任何一个顶角的Ti原子，分别在X、Y、Z三个平面内找出最近的氧离子，在每个平面上有4个氧离子，共12个氧离子，故答案为：12；
（5）因NH4Cl的电子式为：
A原子的结构示意图为
正确答案
解析
解：A．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，故A错误；
B．如X=20，则则原子核外各层电子数分别为2、8、8、2，3p能级上的电子数为6，故B正确；
C．如X=18，则原子核外各层电子数分别为2、8、8，应为Ar，只有3个电子层，故C错误；
D.15～20中，只有Ca最外层电子数为2，其它原子不符合，故D错误．
故选：B．
下列有关电子云的叙述中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故A正确；
B．小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，所以电子云不能直观地表示了核外电子的数目，故B错误；
C．1s电子云界面图是一个球面，是人为划定的球面，1s电子云界面图以外，电子出现的几率小，但不为零，故C错误；
D．电子在一定区域里经常出现，像一团带负电荷的云雾，不是一团带负电荷的云雾，故D错误；
故选A．
正确答案
解析
解：A、由图可知，2pz轨道上的电子出现的概率分布为z轴对称，在x、y轴方向出现的几率密度为零，故A正确；
B、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，点密集的地方表明电子出现的机会多，故B正确；
C、电子运动是无规则的，电子云的疏密代表电子在此区域出现概率的大小，故C错误；
D、2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为无把哑铃形，故D正确；
故选C．
（1）Zn2+在基态时核外电子排布式为______
（2）SO
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是______．
a．N2O为直线型分子
b．C、N、O的第一电离能依次增大
c．CH2=CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1molHCOOH中含σ键数目为______．
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H20）5]S04，该配合物中心离子的配体为______
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用
则m/n=______ （填数字）．
正确答案
解：（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）SO42-中中心原子S的价层电子对为
故答案为：正四面体；
（3）①a．N20与CO2是等电子体，CO2的结构式O=C=O，所以N20结构式可表示为N=N=O，故a正确；
b．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故b错误；
c．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化，故c正确；
d．HCOOH分子间能形成氢键；CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，故d错误；
故选：ac；
②1molHCOOH中含有3个单键，1个双键，共有4个σ键，含σ键数目为4mol，故答案为：4mol；
③配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成，则配位数位6，
故答案为：NO和H20；
（4）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×
故答案为
解析
解：（1）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，
故答案为：1s22s22p63s23p63d10；
（2）SO42-中中心原子S的价层电子对为
故答案为：正四面体；
（3）①a．N20与CO2是等电子体，CO2的结构式O=C=O，所以N20结构式可表示为N=N=O，故a正确；
b．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故b错误；
c．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化，故c正确；
d．HCOOH分子间能形成氢键；CH30CH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，故d错误；
故选：ac；
②1molHCOOH中含有3个单键，1个双键，共有4个σ键，含σ键数目为4mol，故答案为：4mol；
③配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成，则配位数位6，
故答案为：NO和H20；
（4）与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子为8×
故答案为
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