- 核外电子数
- 共754题
下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构，否则不是．根据上述方法判断，A、D不符，故错；
B、C是离子化合物，钠原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子；而锂原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2个电子，故C错误，
故选B．
（2015秋•遂宁期末）（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为______；其最高价氧化物对应水化物的化学式是______．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为______，BF3的分子空间构型为______．
（3）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种．
（4）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是______；属于分子晶体，且分子为直线型的是______；由单原子分子构成的分子晶体是______；含有极性键的离子化合物是______；能导电且为金属晶体的是______．（均填序号）．
正确答案
解：（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（3）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（4）①金刚石为原子晶体，含有非极性键，⑥石英为原子晶体，含有极性键；
②干冰属于分子晶体、是直线型分子，⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子；
④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
⑤金属锌是能导电的金属晶体；
故答案为：①；②；④；③；⑤．
解析
解：（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素原子核外有16个电子，为S元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4；
其最高价氧化物对应水化物是硫酸，化学式为H2SO4，
故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；
（2）N元素的氟化物中氮原子含有孤电子对，B元素的氟化物中B元素不含孤电子对，NF3中N原子含有3个σ键和1个孤电子对，所以NF3为三角锥构型；BF3中B原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以BF3为平面三角形构型，
故答案为：三角锥形；平面三角形；
（3）s区包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有两种元素位于这两族；d区包括元素周期表从第三列到第十列，共8种元素；故答案为：2；8；
（4）①金刚石为原子晶体，含有非极性键，⑥石英为原子晶体，含有极性键；
②干冰属于分子晶体、是直线型分子，⑦硫化氢属于分子晶体、是V型分子；
④氖是由单原子分子构成的分子晶体；
③氯化铵为离子化合物，含有极性键；
⑤金属锌是能导电的金属晶体；
故答案为：①；②；④；③；⑤．
（2016春•泰州月考）硫酸铜可以用作媒染剂、杀虫剂、杀菌剂和防腐剂．
（1）Cu2+的基态电子排布式为______．
（2）与H2O互为等电子体的一种阳离子为______（填化学式）．经测定，硫酸铜溶液中存在H5O2+离子（结构如图1），则在该离子中存在的作用力类型有______．
a．配位键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键
e．金属键 f．氢键 g．范德华力 h．σ键 i．π键
（3）1mol水合铜离子（[Cu（H2O）4]2+ ）中含有σ键数目为______．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构角度解释生成暖冰的原因______．
（4）图2是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该氧化物的化学式为______．
正确答案
解：（1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；
（2）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，则在该离子中存在氧氢配位键、氢氧极性键和σ键、分子间存在氢键，所以abfh正确，故答案为：H2F+；abfh；
（3）Cu2+含有空轨道，H2O含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu（H2O）4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，1个H2O含2个O-H键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12mol，水分子之间主要通过氢键形成固体，水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，水分子间更易形成氢键，
故答案为：12mol；水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体；
（4）已知顶点和体心为O，则晶胞中含有O的个数为8×
解析
解：（1）Cu2+的基态电子排布式为[Ar]3d9，故答案为：[Ar]3d9；
（2）与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，则在该离子中存在氧氢配位键、氢氧极性键和σ键、分子间存在氢键，所以abfh正确，故答案为：H2F+；abfh；
（3）Cu2+含有空轨道，H2O含有孤对电子，可形成配位键，铜离子配体数为4，配离子[Cu（H2O）4]2+中1个Cu2+与4个H2O形成配位键，1个H2O含2个O-H键，所以1mol水合铜离子中含有σ键数目为12mol，水分子之间主要通过氢键形成固体，水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，水分子间更易形成氢键，
故答案为：12mol；水分子是极性分子，在电场作用下定向有规则的排列，分子间通过氢键结合而成固体；
（4）已知顶点和体心为O，则晶胞中含有O的个数为8×
下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故A符合；
B、H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故B不符合；
C、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故C不符合；
D、BeCl2中Be元素化合价为+2，Be原子最外层电子数为2，所以2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，故D不符合．
故选A．
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）
正确答案
解析
解：基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1，价电子为3s23p1，说明最外层电子数为3，在反应中已失去，则化合价为+3，故选C．
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