- 核外电子数
- 共754题
短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故A正确；
B、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，M处于N元素的下一周期，M的原子序数比N大，故B错误；
C、M处于N元素的下一周期，故M原子比N原子多一个电子层，故C错误；
D、M为金属处于第ⅡA族，N为非金属处于ⅥA族，最外层电子数不同，故D错误．
故选：A．
X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是（ ）
正确答案
解析
解：A、当X的电子排布为3d64s2时，为Fe元素，Y：2s22p4为O元素，能形成Fe2O3，故A正确；
B、当X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y：2s22p4为O元素，能形成N2O3，故B正确；
C、当X的电子排布为3s23p1时，为Al元素，Y：3s23p4，为S，能形成Al2S3，故C正确；
D、当X的电子排布为3s2时，为Mg元素，Y：3s23p5，为Cl，能形成MgCl2，故D错误；
故选D．
若两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：分子或原子中，质子数和电子数相等，阴阳离子中质子数和电子数不相等，要使两种微粒的质子数和电子数都分别相等，则它们可能是都不带电的微粒或都带电的微粒，不可能是一种带电微粒一种不导电微粒，
A．它们可能是同位素，如11H、12H，故A不选；
B．它们可能是不同的分子，如HF、H2O，故B不选；
C．它们可能是一种分子和一种原子，如HF或Ne，故C不选；
D．离子带电荷、分子不带电荷，二者的质子数相等时，其电子数一定不等，故D选；
故选D．
已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：锰是25号元素，其原子核外有25个电子，
A．违反洪特规则，故A错误；
B．违反泡利原理，故B错误；
C．违反洪特规则，故C错误；
D．符合泡利原理和洪特规则，故D正确；
故选：D．
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．NF3可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为______；NF3中心原子轨道的杂化类型为______．
（2）写出制备NF3的化学方程式：______．
（3）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是______，配位数为______．该化合物焰色反应火焰呈现______色．很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______．
正确答案
sp3
4NH3+3F2
Al3+
6
黄
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量
解析
解：（1）氟元素基态原子的价电子排布图为
（2）Cu作催化剂，NH3、F2反应生成NF3、NH4F，反应方程式为4NH3+3F2
（3）HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，设该化合物化学式为R，根据元素守恒知，该物质中含有Na元素、F元素、Al元素，6HF+NaAlO2+2NaCl=2HCl+2H2O+R，根据原子守恒得R化学式为Na3AlF6，Na3AlF6，中心离子是Al3+；配位数为6；焰色反应火焰呈现黄色；很多金属盐都可以发生焰色反应是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，故答案为：Al3+；6；黄；激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．
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