- 核外电子数
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以下是基态原子的电子排布式的是（ ）
正确答案
解析
解：A．基态原子的电子排布式应为1s2，发生电子跃迁为1s12s1，故A错误；
B．基态原子的电子排布式应为1s22s1，发生电子跃迁为1s12s12p1，故B正确；
C．基态原子的电子排布式应为1s22s22p63s1，发生电子跃迁为1s22s22p63p1，故C错误；
D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态电子排布规律，故D正确．
故选D．
下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是（ ）
正确答案
解析
解：各个电子层电子数都达到2n2个，但最外层电子数不大于8个，次外层不大于18个，倒数第三层不大于32个．
当n=1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；
当n=2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层能达到2n2个电子，所以只要核外电子数是10个的原子或离子都可．
当n=3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，不是各电子层能达到2n2个电子，所以舍去．
所以符合条件的是有2个电子或10个电子的原子或离子．
A、Ar不符合条件，故错误．
B、S2-不符合条件，故错误．
C、F-、Na+各个电子层电子数都达到2n2个，故正确．
D、Cl-不符合条件，故错误．
故选C．
下列说法中肯定错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上排1个电子，也可排2个电子，故A正确；
B．最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可能有两种情况：一种是均为2，但这种情况只能是原子；另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层子数也为8，故B正确；
C．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，故C错误；
D．K层上最多只能排2个电子，2×4=8，则M层和L层都为8个电子的离子为
故选C．
（2）图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是______（填化学式）．
（3）C、N、O、F四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），第一电离能最小的是______．
（4）配合物Y的结构见图2，Y中含有______（填序号）；
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
Y中碳原子的杂化方式有______、______．
（5）已知HF与F-通过氢键结合成HF
正确答案
解：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2；
故答案为：F2；
（3）同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P；元素C、N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F＞N＞O＞C，
故答案为：F；C；
（4）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，
根据图可知，碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为sp2杂化，故答案为：abcd；sp2；sp3．
（5）在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键，
故答案为：在HF
解析
解：（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，为24号元素Cr，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1，
故答案为：[Ar]3d54s1；
（2）图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，A以及前面的2种单质的沸点都低于0℃，则连续3种均为气体单质，在周期表中，连续出现气体单质的为第二周期的N、O、F，所以A为第三种气体单质，则为F2；
故答案为：F2；
（3）同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P；元素C、N、O、F属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F＞N＞O＞C，
故答案为：F；C；
（4）根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧氢间形成氢键，
根据图可知，碳碳间形成单键，为sp3杂化，有的碳碳间形成双键，为sp2杂化，故答案为：abcd；sp2；sp3．
（5）在HF2-中，已经存在分子内氢键（F-H…F-），所以没有可用于形成分子间氢键的氢原子，故HF2-和HF2-微粒间不能形成氢键，
故答案为：在HF
（1）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为______．在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，GaN属于______晶体．N元素原子的价层电子的轨道表示式为______．
（2）人工模拟酶是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
（Ⅰ）如下图（Ⅰ表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有______键的特性．
②C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为______．C与O构成的常见的CO2的电子式为______．写出N与O形成和CO2的等电子体物质的化学式为______．
③微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异______．
（③a中微粒间相互作用为分子间氢键和范德华力，b中是配位键）
正确答案
解：（1）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，氮原子核外有7个电子，最外层有5个电子，最外层电子就是N元素价电子，其价电子轨道表示式为，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；正四面体；原子；
（2）①σ键可以旋转，π键不能旋转，所以具有σ键的特点，故答案为：σ；
②元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成共价双键，所以二氧化碳的电子式为
故答案为：H＜C＜N＜O；
③根据图片知，a中含有含有氢键，b中含有配位键，故答案为：a中含有含有氢键，b中含有配位键．
解析
解：（1）Ga原子是31号元素，Ga原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaN晶体结构与单晶硅相似，GaN属于原子晶体，每个Ga原子与4个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体，氮原子核外有7个电子，最外层有5个电子，最外层电子就是N元素价电子，其价电子轨道表示式为，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；4；正四面体；原子；
（2）①σ键可以旋转，π键不能旋转，所以具有σ键的特点，故答案为：σ；
②元素的非金属性越强，其电负性越强，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以C、N、H、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子形成共价双键，所以二氧化碳的电子式为
故答案为：H＜C＜N＜O；
③根据图片知，a中含有含有氢键，b中含有配位键，故答案为：a中含有含有氢键，b中含有配位键．
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