- 化学键
- 共544题
下列物质属于共价化合物的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg中只含Mg元素，属于金属晶体，为单质，故A错误；
B．HCl分子中只存在共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．Si单质中只含共价键，但属于单质，故C错误；
D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D错误；
故选B．
分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：
①______H3 ②H2______ ③H______ ④______H4
（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是______．
（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是______．
（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是______．
（4）最外层含有一对未成键电子的是______．
正确答案
解：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，所以
（1）甲烷中心元素碳最外层4个电子全部参与形成共价键，故答案为：④；
（2）氯化氢分子中氯元素最外层7个电子只有一个电子参与形成共价键，故答案为：③；
（3）水分子中的氧元素最外层6个电子，有两个电子参与形成共价键，故答案为：②；
（4）氨分子中氮元素最外层5个电子中含有一对未成键电子和三个成键电子对，故答案为：①．
解析
解：①N元素最外层5个电子，三个未成对电子，和一对未成键电子；
②O元素最外层6个电子，有两个电子未成对，可以与其它原子形成两对共用电子对，达8电子的稳定结构；
③Cl元素最外层有7个电子，只有一个电子未成对，所以可以与其它原子形成一对共用电子对达8电子的稳定结构；
④C元素最外层有4个未成对电子，可以与其它原子形成4对共用电子对，外围达8电子的稳定结构，所以
（1）甲烷中心元素碳最外层4个电子全部参与形成共价键，故答案为：④；
（2）氯化氢分子中氯元素最外层7个电子只有一个电子参与形成共价键，故答案为：③；
（3）水分子中的氧元素最外层6个电子，有两个电子参与形成共价键，故答案为：②；
（4）氨分子中氮元素最外层5个电子中含有一对未成键电子和三个成键电子对，故答案为：①．
现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳离子，反之亦然；⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；⑥CCl4晶体和NH4Cl晶体中所含的化学键类型完全相同．上述各种说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①质子数和中子数决定原子种类，故①错误；②铵盐全部是由非金属元素形成的化合物，均属于离子化合物，故②错误；③离子键是阳离子、阴离子之间的强相互作用，既有相互吸引作用，又有排斥作用，故③错误；④晶体中有阴离子就一定有阳离子，但是有阳离子的不一定有阴离子，如金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，故④错误；⑤同素异形体在一定条件下的转化是有新物质生成的变化，属于化学变化，故⑤错误；⑥CCl4中的化学键是共价键，NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键，化学键类型不完全相同，故⑥错误．
故选D．
（2015秋•上海校级期末）下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键；
B．氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，只有一种化学键；
C．溴单质分子中只存在溴溴非极性共价键，只有一种化学键；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；
通过以上分析知，含有化学键种类最多的是氯化铵，故选D．
非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的______，通常通过______形成化学键．
正确答案
得失
共用电子对
解析
解：非金属元素的原子易得电子，使其原子得到稳定结构，所以非金属元素原子之间一般不能不发生电子的得失，而使通过共用电子对形成化学键，称为共价键，故答案为：得失；共用电子对．
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