- 化学键
- 共544题
下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A正确；
B．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故B错误；
C．成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；
D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键，发生偏移的化学键是极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；
故选B．
下列关于化学键的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，故A错误；
B．共价键只存在相邻的原子之间，故B错误；
C．离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故C错误；
D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，故D正确；
故选D．
将以下7种物质：HCl、Ar、MgO、CO2、NaCl、NaOH、NH4Cl按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是______．只存在离子键的是______．既存在离子键，又存在共价键的是______．
（2）属于含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______．
正确答案
HCl、CO2
MgO、NaCl
NaOH、NH4Cl
NaOH、NH4Cl
HCl、CO2
解析
解：（1）HCl、CO2中原子之间只存在共价键，为共价化合物；
MgO、NaCl中阴阳离子之间只存在离子键，为离子化合物；
NaOH、NH4Cl中阴阳离子之间存在离子键、非金属元素原子之间存在共价键，
故答案为：HCl、CO2；MgO、NaCl；NaOH、NH4Cl；
（2）NaOH、NH4Cl中含有离子键和共价键，为含有共价键的离子化合物；HCl、CO2中只存在共价键，为共价化合物，故答案为：NaOH、NH4Cl；HCl、CO2．
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碘升华时只是物质状态发生变化，破坏的是分子间作用力，化学键未被破坏，故A错误；
B．溴蒸气被木炭吸附发生物理变化，化学键未被破坏，故B错误；
C．NaCl中钠离子和氯离子构成离子键，氯化钠溶于水破坏离子键，故C错误；
D．HI中H原子和I原子之间存在共价键，HI气体受热分解时，共价键被破坏形成新的共价键，故D正确；
故选D．
下列关于物质结构的叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，故A错误；
B、离子晶体指的是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，故离子晶体中一定含有离子键，故B正确；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
D、含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如过氧化氢分子，故D错误；
故选B．
扫码查看完整答案与解析