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题型: 单选题
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单选题

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(  )

ANH3 H2O CO2

BH2O Na2O CO2

CCaCl2 NaO HH2O

DHCl MgCl2 NH4Cl

正确答案

A

解析

解:A、NH3、H2O、CO2均为共价化合物,化学键类型相同,故A正确;

B、H2O、CO2均为共价化合物,Na2O为离子化合物,所以H2O、Na2O、CO2化学键类型不同,故B错误;

C、NaO、CaCl2均为离子化合物,H2O为共价化合物,所以NaO、CaCl2、H2O化学键类型不同,故C错误;

D、HCl为共价化合物,MgCl2 、NH4Cl均为离子化合物,所以HCl、MgCl2 、NH4Cl化学键类型不同,故D错误;

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是(  )

ANaOH

BCH4

CSO2

DH2O

正确答案

A

解析

解:A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,B、C、D中只含非金属元素,导致只含共价键,故选A.

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题型: 单选题
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单选题

下列物质中,不含共价键的是(  )

AMgF2

BCl2

CHCl

DNaOH

正确答案

A

解析

解:A.氟化镁中氟离子和镁离子之间只含离子键,不含共价键,故A正确;

B.氯气中只含共价键,故B错误;

C.氯化氢中只含共价键,故C错误;

D.氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键,故D错误;

故选A.

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题型: 单选题
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单选题

化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化不属于化学反应的是(  )

A氢气在氯气中燃烧

B金刚石变成石墨

C氯化钠受热熔化

D三氧化硫溶于水

正确答案

C

解析

解:在变化过程中有“旧键的断裂,新键的形成”的就发生了化学反应,即有新物质生成的就发生了化学反应,

A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,所以该反应属于化学反应,故A错误;

B.金刚石变成石墨,有新物质生成,所以属于化学反应,故B错误;

C.氯化钠受热熔化只是状态发生变化,没有新物质生成,属于物理变化,故C正确;

D,三氧化硫和水反应生成硫酸,有新物质生成,属于化学变化,故D错误;

故选C.

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题型:简答题
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简答题

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:

(1)Na3N的电子式是______,该化合物是由______键形成的.

(2)Na3N与盐酸反应生成______种盐,其电子式是______

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+______r(N3-)(填“>”、“=”或“<”).

正确答案

解:(1)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,所以Na3N为离子化合物,是由离子键结合形成的,其电子式为:

故答案为:,离子键.

(2)氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①

氨气和盐酸反应生成氯化铵:NH3+HCl=NH4Cl②

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O③

 通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH4Cl,所以生成两种盐.

其电子式分别为:

故答案为:2;

(3)Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,故Na+的核电荷数大而N3-半径小,r(Na+)<r(N3-).

故答案为:<.

解析

解:(1)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,所以Na3N为离子化合物,是由离子键结合形成的,其电子式为:

故答案为:,离子键.

(2)氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①

氨气和盐酸反应生成氯化铵:NH3+HCl=NH4Cl②

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O③

 通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH4Cl,所以生成两种盐.

其电子式分别为:

故答案为:2;

(3)Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,故Na+的核电荷数大而N3-半径小,r(Na+)<r(N3-).

故答案为:<.

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