热门试卷

解：A．稀有气体单质中不存在化学键，则多原子分子中一定含有共价键，故A错误；

B．由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如氯化铵，故B正确；

C．非极性键只存在于多原子分子中，离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故C错误；

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性键和非极性键，如H-O-O-H中存在非极性键，故D错误；

故选B．

解：A、离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠中含有离子键和共价键，故A错误．

B、电解氯化铜溶液时，阴极析出铜，故B错误．

C、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故C正确．

D、氯化钠和氧化镁都是离子晶体，所以熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力相同，都为离子键，故D错误．

故选C．

解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在形成共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在共价键，故A错误；

B．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；

C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故C正确；

D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键，故D错误；

故选C．

解：A、甲烷分子为正四面体构型，SiH4的分子结构与CH4类似，因此SiH4具有正四面体的构型，故A正确；

B、SiH4正四面体的构型，正负电荷中心对称是正四面体结构，所以是非极性分子，故B正确；

C、结构相似的分子晶体，相对分子量越大沸点越高，所以SiH4沸点高于CH4沸点，故C错误；

D、中心元素的非金属性越强对应氢化物越稳定，因为碳的非金属性强于硅，则C-H键键能高，所以CH4分子稳定，故D正确；

故选C．