- 化学键
- 共544题
下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaF中含离子键，HNO3中含共价键，类型不同，故A不选；
B．HCl中含共价键，MgF2中含离子键，类型不同，故B不选；
C．因CO2、CH4中均为共价键，类型相同，故C选；
D．因Na2O中含离子键，H2O中含共价键，类型不同，故D不选；
故选C．
正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2O2是共价化合物，只含共价键，O原子与H原子之间形成极性共价键，O原子与O原子之间形成非极性共价键，Na2O2是离子化合物，Na+与O22-形成离子键，O原子与O原子之间通过非极性共价键形成O22-离子，故A错误；
B．NaHSO4在极性水分子作用下完全电离，所以电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C．HCO3-在其水溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡，故C错误；
D．水、过氧化氢都是化合物，不是单质，故D错误；
故选B．
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaCl、MgCl2、Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，所以化学键类型相同，故A正确；
B．Na2O中金属元素和非金属元素之间只存在离子键，H2O、CO2中不同非金属元素之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．NaOH中存在离子键和共价键，CCl4、H2SO4中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．NH4Cl中存在离子键和共价键，H2O、CO2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
AH2O和H2O2中的化学键类型完全相同
BN2的结构式为N-N
C一个D216O分子所含的中子数为10
D二氧化碳 
正确答案
解析
解：A．水分子中O原子和H原子只存在极性键，双氧水分子中O原子和H原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，故A错误；
B．氮气分子中存在氮氮三键，氮气分子的结构式为N≡N，故B错误；
C．D原子含1个中子、O原子中含有8个中子，所以一个D2O分子所含的中子数为10（质量数：D-2，O-16），故C正确；
D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：
故选C．
D、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：
（1）上述4种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是______，（填元素符号）
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为______；
（3）D 和X形成的化合物，其化学式______，化学键类型属______，其晶体类型属______
（4）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：______．
正确答案
解：（1）前20号元素中，根据空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形，可判断D、E、X、Y分别是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得电子能力最强，含氧酸高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl4，其分子的空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共价键形成的原子晶体，故答案为：SiC；共价键；原子晶体；
（4）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，CO2比SiO2的熔点低，因为CO2为分子晶体，由分子间力结合，而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力，故答案为：D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低．因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力．
解析
解：（1）前20号元素中，根据空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形，可判断D、E、X、Y分别是：C、N、Si、Cl，其中Cl的得电子能力最强，含氧酸高氯酸的酸性最强，故答案为：Cl；
（2）D和Y形成的化合物是CCl4，其分子的空间构型为正四面体型，故答案为：正四面体型；
（3）D和X形成的化合物SiC是以共价键形成的原子晶体，故答案为：SiC；共价键；原子晶体；
（4）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，CO2比SiO2的熔点低，因为CO2为分子晶体，由分子间力结合，而SiO2为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力，故答案为：D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低．因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力．
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