- 化学键
- 共544题
某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素组合时，所形成的化学键（ ）
正确答案
解析
解：某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是Na，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如H元素，它与卤素原子形成共价键，故选CD．
下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaCl中含有离子键、HCl含有共价键、H2O含有共价键、NaOH含有离子键和共价键，故A不符合；
B、Cl2含有共价键、Na2S含有离子键、HCl含有共价键、SO2含有共价键，故B不符合；
C、HBr、CO2、H2O、CS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；
D、Na2O2含有离子键和共价键、H2O2含有共价键、H2O含有共价键、O3含有共价键，故D不符合；
故选C．
现有①BaCl2；②金刚石；③NH4Cl；④NaOH；⑤干冰；⑥碘片；⑦氩气；⑧钠，六种物质，按要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，熔点最高的是______．
（2）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体内有两种作用力的是______，晶体内存在分子的是______．
正确答案
⑤⑥⑦
②
②
①③④
①
③④
⑤⑥⑦
解析
解：（1）分子晶体熔化不需要破坏化学键，所以熔化时不需要破坏化学键的是干冰和碘、氩气；
原子晶体熔化时需要破坏共价键，所以熔化时需要破坏共价键的是金刚石；
熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体钠熔点低，金刚石为原子晶体，在8种物质中熔点最高，
故答案案为：⑤⑥⑦；②；②；
（2）含有离子键的化合物为离子化合物，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以属于离子化合物的有①③④；
其中③NH4Cl；④NaOH中既含有离子键又含有共价键，因此只含离子键的为①；晶体中有两种作用力的是③④；干冰和碘、氩气属于分子晶体，晶体中存在分子；
故答案为：①③④；①；③④；⑤⑥⑦．
下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（ ）
正确答案
解析
解：A、食盐水中含氯化钠和水，氯化钠是离子化合物，含离子键；水是共价化合物，含共价键，故A错误；
B、氖气分子是单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键，故B正确；
C、氢气分子中氢原子和氢原子之间存在的化学键是共价键，故C错误；
D、氢氧化钠中氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；
故选B．
甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．
（1）甲硅烷中含有的化学键是______，其在固态时属于______晶体．
（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为______．
正确答案
共价键
分子
SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol
解析
解：（1）SiH4由非金属形成的化合物，非金属元素之间的化学键为共价键，SiH4在常温下为气体，沸点较低，应为分子晶体，故答案为：共价键，分子；
（2）1g甲硅烷的物质的量为
则1mol甲硅烷完全燃烧放出的热量为44.6kJ×32=1427.2kJ，
热化学方程式为SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案为：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
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