- 化学键
- 共544题
现有①NaCl②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4⑤干冰 ⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）
（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______．
（2）①的电子式是______，⑤的电子式是______．
（3）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，硬度最高的是______，熔点最低的是______．
正确答案
解：（1）①NaCl是离子晶体，属于离子化合物，只含有离子键；
②金刚石是原子晶体，属于单质，含有非极性共价键；
③NH4Cl是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
④Na2SO4是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑤干冰 是分子晶体，属于共价化合物，含有极性共价键，分子间以分子间作用力结合．
⑥NaOH离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
故答案为：①③④⑥；①；⑤．
（2）NaCl是离子化合物，其电子式为
干冰 是共价化合物，其电子式为
故答案为：
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
硬度最大的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
熔点最低的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
故答案为：⑤；②；②；⑤．
解析
解：（1）①NaCl是离子晶体，属于离子化合物，只含有离子键；
②金刚石是原子晶体，属于单质，含有非极性共价键；
③NH4Cl是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
④Na2SO4是离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
⑤干冰 是分子晶体，属于共价化合物，含有极性共价键，分子间以分子间作用力结合．
⑥NaOH离子晶体，属于离子化合物，含有离子键和极性共价键；
故答案为：①③④⑥；①；⑤．
（2）NaCl是离子化合物，其电子式为
干冰 是共价化合物，其电子式为
故答案为：
（3）熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
硬度最大的是原子晶体，金刚石是原子晶体，故选②；
熔点最低的是分子晶体，干冰是分子晶体，故选⑤；
故答案为：⑤；②；②；⑤．
下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水．
正确答案
解析
解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选；
②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选；
③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选；
④HCl气体溶于水，发生电离，H-Cl共价键被破坏，故选；
⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选；
⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N-H共价键破坏，故选；
⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选；
⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，所以氯化钠中只存在离子键，故A错误．
B、非金属元素间易形成共价键，二氧化碳中碳元素和氧元素之间只存在共价键，故B错误．
C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，Ⅷ族有3个纵行，所以共18个纵行，故C错误．
D、阳离子的质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，X的原子结构示意图为：
故选 D．
H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是______，只含极性键的是______，只含非极性键的是______，既含离子键又含极性键的是______，既含离子键又含非极性键的是______，既有极性键又有非极性键的是______．
正确答案
KCl
HCl
O2
NaOH
Na2O2
H2O2
解析
解：H202是共价化合物，氢原子与氧原子之间形成的是极性共价键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．
KCl是离子化合物，钾离子和氯离子之间形成的是离子键．
NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根之间形成的是离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间形成的是极性共价键．
Na2O2是离子化合物，钠离子和过氧根之间形成的是离子键，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．
HCl是共价化合物，氢原子和氯原子之间形成的是极性共价键．
O2是单质，氧原子和氧原子之间形成的是非极性共价键．
故答案为：KCl；HCl；O2；NaOH；Na2O2；H2O2
现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．
②金属和非金属化合形成离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键．
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
上述各种说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：①在水分子内氢、氧原子间以化学键相结合，在水分子间氢、氧原子间以氢键相结合，故错误；
②金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，如：氯化铝中氯元素和铝元素之间存在共价键，故错误．
③离子键既包括相互吸引力也包括相互排斥力，故错误；
④HCl是共价化合物，所以氯化氢中氯元素和氢元素之间只存在共价键，故错误；
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程，故错误；
故选B．
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