- 化学键
- 共544题
固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NH5是离子化合物氢化铵，所以1molNH5中有4NA个N-H键，故A错误．
B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，故B正确．
C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故C正确．
D、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该反应中化合价只有氢元素发生变化，所以氧化产物和还原产物都是氢气，故D正确．
故选A．
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．MgCl2中只含离子键，故A不选；
B．NH4Cl中含离子键和共价键，故B选；
C．Na2O中只含离子键，故C不选；
D．H2O2中只含共价键，故D不选；
故选B．
（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______；既发生离子键又发生共价键破坏的是______．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要______（填“放出”或“吸收”）______k J的热量．
正确答案
①②
③④
⑤
⑥
放出
46
解析
解：（1）①碘的升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；
②氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；
③氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；
④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；
⑤氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；
⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；
通过以上分析知，化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是 ⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥，
故答案为：①②；③④；⑤；⑥．
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为
故答案为：放出；46KJ．
（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是______，只含共价键的是______，既含有离子键又含有共价键的是______．
（2）书写下列物质的电子式，NH4Cl______，CO2______．
正确答案
解：（1）CaCl2只含有离子键；KOH既有离子键又有共价键；CO2只含有共价键；H2SO4只含有共价键；Na2O2既有离子键又有共价键；Na2S只含有离子键，
故答案为：CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S；CO2、H2SO4；KOH、Na2O2；
（1）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
解析
解：（1）CaCl2只含有离子键；KOH既有离子键又有共价键；CO2只含有共价键；H2SO4只含有共价键；Na2O2既有离子键又有共价键；Na2S只含有离子键，
故答案为：CaCl2、KOH、Na2O2、Na2S；CO2、H2SO4；KOH、Na2O2；
（1）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaCl中只含有离子键，CO2分子中C原子和O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；
B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，H2O是共价键形成的共价分子，所以化学键类型相同，故B正确；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间只存在离子键，O与H之间存在共价键，H2O2中只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，而氯气是单质，故D错误；
故选B．
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