- 化学键
- 共544题
2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧．上述中“结合力”实质是（ ）
正确答案
解析
解：无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，实质为水中化学键断裂得到H原子，
水中为H-O极性共价键，则“结合力”为极性共价键，
故选：D．
下列变化中不需要破坏化学键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加热NH4Cl，发生反应NH4Cl
B．干冰气化只是物质状态发生变化，属于物理变化，所以没有化学键破坏，故B正确；
C．熔融NaCl导电，NaCl在熔融状态下电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以有化学键的破坏，故C错误；
D．HCl溶于水，HCl在水分子的作用下电离出阴阳离子，所以有化学键的破坏，故D错误；
故选B．
关于化学键与化合物的叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子化合物中不一定含有金属离子，如氯化铵，故A错误；
B、只含共价键的化合物是共价化合物，所以只含共价键，不含离子键，故B正确；
C、含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，如氢氧化钠和过氧化钠，故C正确；
D、CaCl2是钙离子与氯离子之间形成的离子键，所以只有离子键，而不含共价键，故D正确；
故选A．
（1）含有非极性共价键的分子是______（填化学式）．
（2）含有极性共价键的非极性分子是______（填化学式）．
（3）H2O中心原子的杂化方式为______，分子构型为______．
（4）图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物．其中代表CH4的是______．（填字母序号）
（5）根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______．
正确答案
解：（1）氮气和氧气都是双原子分子，同种非金属原子之间存在非极性共价键，所以含有非极性共价键的分子是N2、O2，故答案为：N2、O2；
（2）甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线型结构，甲烷和二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非极性分子，故答案为：CH4、CO2；
（3）水分子中价电子数=2+
（4）氢化物的沸点变化规律的图象中，折线D可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，甲烷属于第IVA族元素的氢化物，故选D；
（5）氨水分子中，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为：HO-H…NH3（或O-H…N），故答案为：HO-H…NH3（或O-H…N）．
解析
解：（1）氮气和氧气都是双原子分子，同种非金属原子之间存在非极性共价键，所以含有非极性共价键的分子是N2、O2，故答案为：N2、O2；
（2）甲烷中氮原子和氢原子之间存在极性键，甲烷是正四面体结构，二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，二氧化碳是直线型结构，甲烷和二氧化碳分子中正负电荷重心重合，所以甲烷和二氧化碳是非极性分子，故答案为：CH4、CO2；
（3）水分子中价电子数=2+
（4）氢化物的沸点变化规律的图象中，折线D可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，甲烷属于第IVA族元素的氢化物，故选D；
（5）氨水分子中，水分子的氢原子和氨分子的氮原子之间易形成氢键，其存在形式为：HO-H…NH3（或O-H…N），故答案为：HO-H…NH3（或O-H…N）．
人工模拟酶是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有______键的特性．
②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异______．
正确答案
σ
a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键
解析
解：①σ键是原子中电子头对头形成的，所以能旋转，π键是原子中电子肩并肩形成的，所以不能旋转，故答案为：σ；
②a是分子晶体，是由分子构成的，所以a中存在范德华力，根据图象知，a中还存在氢键，b中Cu原子和N原子之间存在配位键，故答案为：a中存在分子间氢键和范德华力，b中存在配位键．
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