- 化学键
- 共544题
与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应．关于Mg3C2的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，生成乙烷，故A错误；
B．Mg3C2与水的反应为Mg3C2+6H2O═3Mg（OH）2↓+C2H6，故B正确；
C．Mg3C2是离子晶体，存在离子键和C-C非极性共价键，故C正确；
D．Mg3C2是离子晶体，有3个镁离子，则不会有C22-离子，故D错误；
故选BC．
（2015春•白城校级期中）如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）元素A在周期表中的位置______．
（2）用电子式表示D2G的形成过程______其所含化学键类型为______
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是______＞______＞______（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是______用化学式回答），原因为______．两种气态氢化物的稳定性C______G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为______，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为______
（6）G离子的结构示意图为______
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为______．
正确答案
第二周期ⅣA族
离子键
S2-
O2-
Na+；
H2S
水分子间存在氢键
＞
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
解：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素，
（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为
故答案为：
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞O2-＞Na+；
（4）水分子间存在氢键，所以水的沸点高硫化氢，非金属性O＞S，所以水稳定性强于硫化氢，故答案为：H2S；水分子间存在氢键；＞；
（5）D的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，NaOH的电子式：
（6）S2-的离子结构示意图为：
（7）氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子键一定存在于离子化合物中，故A正确；
B、共价键可存在于单质，如氧气，也可存在与化合物中，如HCl，故B错误；
C、极性键为不同非金属元素的原子之间的化学键，则一定存在于化合物中，故C正确；
D、非极性键可存在于单质，如氧气，也可存在于化合物中，如过氧化钠，故D错误；
故选：AC．
下列叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干冰变为二氧化碳气体，只破坏分子间作用力，则共价键不变，故A错误；
B．碳酸氢铵分解为化学变化，破坏化学键，则受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键，故B正确；
C．化学学反应中一定伴随能量变化，吸热还是放热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，故C正确；
D．以共价键形成的化合物为共价化合物，则共价化合物中一定只含共价键，故D正确；
故选A．
关于化学键的下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子化合物可能含非极性共价键，如Na2O2 ，故A错误．
B、共价化合物中一定不含离子键，故B错误．
C、离子化合物中可能含共价键，如NaOH，故C错误．
D、共价化合物中一定不含离子键，故D正确．
故选D
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