- 化学键
- 共544题
在下列变化中，有共价键被破坏的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碘属于分子晶体，升华时破坏分子之间的范德华力，故A错误；
B、氯化氢为共价化合物，溶于水电离成自由移动的离子，破坏的是共价键，故B正确；
C、Zn跟硫酸铜溶液发生反应，破坏金属键和离子键，故C错误；
D、氯化钠属于离子晶体，氯化钠熔化时破坏离子键，故D错误；
故选：B．
当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化钠是离子键形成的离子晶体而氯化氢是共价键形成的分子晶体，故A不符合；
B、二氧化碳是共价键形成的分子晶体而二氧化硅是共价键形成的原子晶体，故B不符合；
C、四氯化碳、四氯化硅都是共价键形成的分子晶体，故C符合；
D、单质铁是金属键形成的金属晶体而单质碘是共价键形成的分子晶体，故D不符合；
故选C．
下列物质中，只含离子键而不含共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钙中只含离子键，故A正确；
B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；
C．四氯化碳中只含共价键，故C错误；
D．二氧化碳中只含共价键，故D错误；
故选A．
已知反应A：Cl2+2HBr═Br2+2HCl．
Ⅰ当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量．
Ⅱ其能量变化示意图如图：
请回答：
（1）在反应A中破坏的化学键类型有______．
①极性键 ②非极性键 ③离子键
（2）反应A的热化学方程式是______．
（3）由上述数据可知：断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为______kJ，HCl中H-Cl 键比HBr中H-Br键______（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：______．
正确答案
解：（1）Cl2+2HBr═Br2+2HCl反应，破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键，故答案为：①②；
（2）根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量，故答案为：Cl2（g）+2HBr（g）═Br2（g）+2HCl（g）△H=-81 kJ•mol-1；
（3）由（2）可知：243+∑2molH-Br-200-∑2molH-Cl═-81 kJ•mol-1，∑2molH-Cl-∑2molH-Br=124kJ，所以断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为键62kJ，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为：强；Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固．
解析
解：（1）Cl2+2HBr═Br2+2HCl反应，破坏的氯氯非极性共价键和氢溴极性共价键，故答案为：①②；
（2）根据当有0.2mol HCl生成时放出8.1kJ的热量，故答案为：Cl2（g）+2HBr（g）═Br2（g）+2HCl（g）△H=-81 kJ•mol-1；
（3）由（2）可知：243+∑2molH-Br-200-∑2molH-Cl═-81 kJ•mol-1，∑2molH-Cl-∑2molH-Br=124kJ，所以断开1mol H-Cl 键与断开 1mol H-Br键所需能量相差约为键62kJ，非金属性越强，氢化物越稳定，故答案为：强；Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固．
下列物质中有极性共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁只含有离子键，故B错误；
C、溴化钾只含有离子键，故C错误；
D、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故D正确．
故选D．
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