- 化学键
- 共544题
[选考-物质结构与性质]
Ⅰ．双氰胺结构简式如图1．
（1）双氰胺的晶体类型为______；
（2）双氰胺所含元素中，______ （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多；
（3）双氰胺分子中σ键和π键数目之比为______；
Ⅱ．硼的最简单氢化物--乙礪焼球棍模型如图2，由它制取硼氢化 锂的反应为：2LiH+B2H6═2LiBH4
（4）乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为______；
（5）BH4-为正四面体结构，LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为______ （填序号）；
A．离子键B．金属键C．氢键
D．配位键E．极性键F．非极性键
（6）根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为______（填元素符号）；
（7）碳的最简单氢化物是CH4，而硼的最简单氢化物不是BH3，其原因为______．
正确答案
解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：Li＜B＜H，
故答案为：Li＜B＜H；
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．
解析
解：（1）根据图象知，双氰胺的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（2）构成双氰胺的元素中，C元素未成对电子数是2，N元素未成对电子数是3，H元素未成对电子数是1，所以未成对电子数最多的元素是N元素，
故答案为：氮；
（3）共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个σ键两个π键，所以含有σ键与π键个数之比=9：3=3：1，
故答案为：3：1；
（4）乙硼烷分子中每个硼原子含有4个共价键，所以B原子采用sp3杂化，
故答案为：sp3；
（5）乙硼烷中B原子含有空轨道，一个H原子含有孤电子对，所以能形成配位键，B原子和H原子还能形成极性共价键，
故选：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素电负性大小顺序是：Li＜B＜H，
故答案为：Li＜B＜H；
（7）CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态，
故答案为：CH4中碳原子形成8电子稳定结构，而BH3中硼原子只有6个电子，不能达到稳定状态．
共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A．干冰为固态二氧化碳，存在共价键和分子间作用力，故A不选；
B．氯化钠中只有离子键，故B选；
C．氢氧化钠中存在离子键和共价键，故C不选；
D．碘单质中存在分子间作用力和共价键，故D不选；
故选B．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
B、非金属元素之间也可以形成离子键，如氯化铵中铵根离子与氯离子之间，所以不一定只有金属元素和非金属元素才能形成离子键，故B错误；
C、分子的稳定性是化学性质，与氢氧共价键的强弱有关，而氢键是决定物理性质，故C错误；
D、稀有气体分子内只存在分子间作用力，不是两种以上的作用力，故D错误；
故选A．
氨分子中不存在（ ）
正确答案
解析
解：氨气分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，氢元素和氮元素属于不同元素，所以形成的共价键属于极性共价键，共价键是通过共用电子对形成的，所以氨气分子中没有离子键，故选B．
下列物质中，只含离子键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．H2中只含有共价键，故A不选；
B．KCl中只含有离子键，故B选；
C．NH3中只含有共价键，故C不选；
D．HCl中只含有共价键，故D不选；
故选B．
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