- 化学键
- 共544题
下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石油催化裂化只有共价键被破坏，故A不选；
B．电解无水氯化镁制取镁只有离子键被破坏，故B不选；
C．过氧化钠通入水中制取氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中过氧根离子和钠离子之间的离子键被破坏，过氧根离子中氧原子和氧原子之间的共价键被破坏，所以该过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键，故C选；
D．铝和氧化铁发生铝热反应被活泼的化学键是离子键和金属键，故D不选；
故选C．
信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等．
信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图所示）：
试根据以上信息回答下列问题：
（1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为______；
（2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是______；
A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
（3）已知：2H2O⇌H3O++OH-，H3O+的立体构型是______；H3O+中含有一种特殊的共价键是______；
（4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子______；
（5）水的分解温度远高于其沸点的原因是______；
（6）从结构的角度分析“固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是______、______、______．
正确答案
解：（1）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，
故答案为：δs-p；
（2）热冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力和氢键，
A．金刚石属于原子晶体，金刚石中只含共价键，熔化时只破坏共价键，故A错误；
B．干冰属于分子晶体，但干冰中只含分子间作用力不含氢键，熔化时只破坏分子间作用力，故B错误；
C．食盐属于离子晶体，食盐中只含离子键，熔化时只破坏离子键，故C错误；
D．固态氨属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力和氢键，所以熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确；
故选D；
（3）水合氢离子中氧原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成配位键，
故答案为：三角锥形；配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子有NH3，故答案为：NH3；
（5）水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多，所以水的分解温度远高于其沸点，
故答案为：水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键，所以固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键，
故答案为：氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键．
解析
解：（1）H2O分子中氢原子的s轨道和氧原子的p轨道以头对头重叠，所以含有的共价键用符号表示为δs-p，
故答案为：δs-p；
（2）热冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力和氢键，
A．金刚石属于原子晶体，金刚石中只含共价键，熔化时只破坏共价键，故A错误；
B．干冰属于分子晶体，但干冰中只含分子间作用力不含氢键，熔化时只破坏分子间作用力，故B错误；
C．食盐属于离子晶体，食盐中只含离子键，熔化时只破坏离子键，故C错误；
D．固态氨属于分子晶体，晶体中存在分子间作用力和氢键，所以熔化时破坏分子间作用力和氢键，故D正确；
故选D；
（3）水合氢离子中氧原子含有3个共价单键和1个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成配位键，
故答案为：三角锥形；配位键；
（4）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子有NH3，故答案为：NH3；
（5）水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多，所以水的分解温度远高于其沸点，
故答案为：水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间作用力和氢键即可，而极性键远比范德华力和氢键强的多；
（6）物质发生物理变化时破坏的是分子间作用力，发生化学变化时破坏的是化学键，所以固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键，
故答案为：氢键和分子间作用力、氢键和分子间作用力、极性键．
（2015春•辽宁校级期末）现有如下各种说法：上述各种说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②硅晶体熔化需要克服分子间作用力
③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键
⑤有化学键断裂的变化属于化学变化．
正确答案
解析
解：①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于 化学键，故错误；
②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；
③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；
④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；
⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；
故选A．
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（ ）
正确答案
解析
解：A、K是活泼金属，所以钾元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故A错误；
B、钙是活泼金属，所以钙元素在形成不同物质时，只能形成离子键，故B错误；
C、碘在形成不同物质时，和活泼金属能形成离子键，如NaI；和非金属易形成共价键，如HI，所以碘在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键，故C正确；
D、Ne是稀有气体，性质较稳定，一般不和其它物质发生化学反应，故D错误；
故选C．
物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
（1）HCl溶于水______（2）电解熔融NaCl制Na______（3）电解水分解生成O2和H2______．
正确答案
①
②
①
解析
解：（1）HCl中存在的化学键是共价键，所以溶于水时，破坏的是共价键，故答案为：共价键；
（2）NaCl中存在的化学键是离子键，所以电解熔融的氯化钠时，破坏的是离子键，故答案为：离子键；
（3）水中存在的化学键都是共价键，所以破坏的是共价键，故答案为：共价键．
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