热门试卷

(1)已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，则溶液中c(Mg2+)=Ksp/ c2(OH-)=1.8×10-11/(3.0×10-6)2=2 mol·L-1。

(2)因为滤液中所留下的是NH4+和Cl-的溶液，故浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为NH4Cl。

(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2  0.896 L，计算如下:

已知：m(MgO)=2.00 g，n(MgO)=2.00 g/40 g·mol-1=0.05 mol；

n(CO2)=0.896 L/22.4 L·mol-1=0.04 mol；m(CO2)= 0.04 mol×44 g/mol=1.76 g；

由质量守恒定律得：m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g，

n(H2O)=0.9 g/18 g·mol-1=0.05 mol；

则n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)= 0.05 mol∶0.04 mol∶0.05 mol =5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

（4）若碱式碳酸镁再混有MgCO3，则产品中镁的质量分数将 “升高”。

（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应得到属于加成反应。

（2）A为是卤代烃，在NaOH的水溶液发生取代反应，卤素被羟基取代，反应方程式答案。

（3）PMMA的单体为：其中含有碳碳双键、与酯基二种官能团。

（3）PMMA的单体为：其中含有碳碳双键、与酯基二种官能团。

（4）E的分子式为C3H8O，且能发生催化氧化，由此可推知E为醇，有二种结构：、，但由于F的核磁共振氢谱只有一组峰，则F为：，E为，反应方程式见答案。

（6）⑦为与之间的酯化反应，a正确。乙二醇与甲醇不是同系物，b错误。1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2 mol NaOH，c错误。

（7）J为，具有顺反结构的必须有双键，且双键二端的C上连有不同的原子或原子团，顺式是二个较优基团在双键的同侧，所以结构简式为：。

（8）PET单体为：，由信息提示得知其在聚合时会形成，所以发生缩聚反应，在原单体的酯基处断裂，形成长链，反应方程式见答案。

(1)将三氯化铁溶液蒸发浓缩，冷却结晶可到了氯化铁的结晶水合物。如要得到无水氯化铁，为防其水解，需在HCl气流中加热脱水。

（2）由信息得知：PH=4,则c(OH-)= ,c(Fe3+)c3(OH-)= Ksp[Fe(OH)3], c(Fe3+)==。

（3）①FeCl3+3H2O  Fe(OH)3+3HCl，加入HCl能抑制的水解②萃取是利用同种溶质在不同溶剂中的溶解质不同，进行分离提纯的一种方法。因FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，故可用异丙醚萃取。检验溶液中是否有Fe3+常用的方法是加入KSCN，检验溶液是否会出现血红色。③从溶液中分离出的结晶表面上常会附有其它可溶性的离子，为除去它们，常用水洗的方法，为减少水洗过程中固体的损耗，用冰水洗是一种不错的选择。④因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀橡胶，所以用酸式滴定管盛装。装KMnO4的滴定管未润洗，必导致溶液偏稀，滴定过程中需多滴加KMnO4，使待测液浓度偏大，a错误。滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会误将气泡体积当成所加KMnO4的体积，所测浓度偏大，b错误。滴定前仰视读数，读数偏大；滴定后俯视读数，读数偏小；导致V后-V前偏小，高锰酸钾溶液体积偏小，使所测Fe2（C2O4）3·5H2O含量偏低，c正确。

因反应需持续加热，又为防有机物挥发，形球形冷凝管起冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率。因为是用甲苯制苯甲醛，所以需用H2O2作氧化剂在催化剂作用下将其氧化，故化学方程式为： 。原子利用率=被利用的原子质量/全部反应的总质量，所以计算公式为：106/(106+3×18)×100%=66.25% 。

因为H2O2热不稳定性，受热易发生分解，因此随温度升高时，分解率增大，产率随之降低。

反应完毕后，反应体系中有除苯甲醛外还含有固体催化剂、醋酸、甲苯等，先进行过滤，再利用各组分的沸点不同，进行蒸馏分离。

①将苯甲醛中混有的苯甲酸分离，可以先在混合体系中加入碳酸氢钠，将苯甲酸转化成可溶于水的盐，再进行分液，在水相中加入酸调节溶液PH重新制得苯甲酸，因苯甲酸在水中溶解度不大，大部分结晶析出，再过滤分离。

②滴定过程中苯甲酸与KOH按1:1反应：滴定过程中消耗n(KOH)=1.810-3mol，故所取的20mL溶液中含有的苯甲酸的物质的量也为1.810-3mol，苯甲酸的摩尔质量为122g/mol，。滴定过程中如俯视读取耗碱量，会使读数偏小，耗碱量偏小，碱量一少，必导致所测苯甲酸的含量偏低，a正确。苯甲酸与KOH完全反应，生成强碱弱酸盐，滴定后溶液显碱性。如选用甲基橙做为指示剂，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，必然导致所滴加碱的量减少，引起结果偏低，d正确。b 、c都会引起所测结果偏高。

若将1mol Cr2O3转化成Na2CrO4，Cr2O3～2Na2CrO4～6e-，O2～4e-，
得到2Cr2O3～3O2～12e-，
    2       3
    1mol    1.5mol
消耗标准状况下氧气的体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：33.6

依据电离平衡常数和溶度积常数计算所需溶液的PH范围，
Al（OH）3（s）⇌H++AlO2-+H2O的K=c（AlO2-）×c（H+）=1×10-14，c（H+）=10-8mol/L，溶液PH=8，
Kap[Al（OH）3]=c（Al3+）×c3（OH-）=1×10-33 ，c（OH-）=10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，溶液PH=5，
酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2-浓度均不超过10-6 mol•L-1，需调节溶液pH值的范围是5～8，
故答案为：5～8

操作中加入KCl的原因温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O，利用复分解反应，可得到重铬酸钾。
故答案为：K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7

称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6min左右，反应为Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00mL，
依据反应的定量关系为：
        K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3
         1       6
0.24mol•L-1 ×0.020L     n
n=0.0008mol，
称取重铬酸钾试样2.40g配成250mL溶液中重铬酸钾质量，
m（K2Cr2O7）=0.0008mol×294g/mol×=2.352g，
产品中重铬酸钾的质量分数=×100%=98.0%，
答：产品中重铬酸钾的质量分数=×100%=98.0%

过量废铁加入浓硫酸加热溶解得到硫酸亚铁溶液，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，过滤、洗涤、干燥得到成品氧化铁黄.
废铁表面由防锈的油污，碳酸钠溶液水解显碱性，油脂会在碳酸钠溶液中水解，易于洗涤，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

流程分析可知过量铁粉和浓硫酸加热反应生成硫酸亚铁，加入氢氧化钠溶液通入空气发生氧化还原反应生成氧化铁黄，同时生成硫酸钠和水，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O，
故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O

检查洗涤液中是否含有硫酸根离子设计实验检验是否洗涤干净，检验洗涤是否完全的方法是，取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。
故答案为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生沉淀，则表明已洗涤干净，否则未洗涤干净。

①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，依据铁的化合物中呈红色的物质为氧化铁、氢氧化铁，可能含有的杂质是Fe2O3或Fe（OH）3
故答案为：Fe2O3或Fe（OH）3
②氧化时应控制pH的合理范围是保证产率最高，此时的PH范围依据图象分析可知为：3.5～4.0，pH过小导致产率较低是酸性增强，氧化铁黄会溶解于酸中。
故答案为：3.5～4.0，PH过低导致氧化铁黄部分溶于酸