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X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，W为Fe元素，E为26号元素，其核外电子总数为26，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的外围电子排布图为：；铁的基态原子有26种能量不同的电子，
故答案为：；26；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，Z为N元素，N的氢化物为正确，其下一周期同族元素氢化物为H3P，由于氨气分子中存在氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢，故答案为：氨分子间形成氢键

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X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，W与YM易形成配合物W（YM）5为Fe（CO）5，Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5化合价的代数和为0，CO的化合价的代数和为0，则Fe的化合价为0；
根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，所以与CO分子互为等电子体的离子的化学式为CN−或C22−，
故答案为：0；CN−或C22−；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，以顶点Fe原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为12个面共用，故面心立方堆积中Fe原子配位数为12，体心立方堆积中Fe原子配位数为8，故A.B两种堆积中配位数之比为8：12＝2：3；
A中原子占据体心和顶点，为体心立方结构，原子数为1＋8×1/8＝2，B中占据顶点和面心，原子数为6×1/2＋8×1/8＝4，所以体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比1：2；A.B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，体积分别为a3cm3.b3cm3，晶胞的密度等于晶胞中铁原子的质量与体积的比，为 2m/a3：4m/b3＝b3：2a3，
故答案为：面心立方；2：3；b3：2a3；

X.Y.Z.M.W均为周期表中前四周期的元素，X的基态原子外围电子排布式为3s2，则X为第三周期ⅡA族元素，为Mg元素；Y基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为C元素；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则Z处于第二周期，电子排布式为：1s22s22p3，为N元素；M的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，原子核外电子排布为1s22s22p4，则M为O元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍，其外围电子排布式为：3d64s2，核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故W为Fe元素，
Fe位于面心和顶点，数目为：6×1/2＋8×1/8＝4，Mg原子位于体心，数目为8，则其化学式为：FeMg2或Mg2Fe，故答案为：FeMg2或Mg2Fe．

根据题中流程可知，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁.硫酸亚铁，在溶液Ⅰ中含有亚铁离子，酸性条件下，ClO3−氧化Fe2＋为Fe3＋，本身被还原为Cl−，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO3−＋6H＋═6Fe3＋＋Cl−＋3H2O，故答案为：6Fe2＋＋ClO3−＋6H＋═6Fe3＋＋Cl−＋3H2O；

根据题中流程可知，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁.硫酸亚铁，在溶液Ⅰ中含有亚铁离子，酸性条件下，ClO3−氧化Fe2＋为Fe3＋，本身被还原为Cl−，根据化合价升降相等配平，配平后的离子方程式为：6Fe2＋＋ClO3−＋6H＋═6Fe3＋＋Cl−＋3H2O，故答案为：6Fe2＋＋ClO3−＋6H＋═6Fe3＋＋Cl−＋3H2O；

KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得K2FeO4，则缺项中有一种为K2FeO4，K2FeO4中铁元素化合价为＋6，则亚铁离子从＋3价变为＋6价，化合价升高3价，化合价至少升高3×2＝6价；KNO3中N元素从＋5降为KNO2中的＋3价，化合价降低2价，则化合价最小公倍数为6，所以氧化铁的系数为1，KNO3的系数为3，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：Fe2O3＋3KNO3＋2KOH＝K2FeO4＋3KNO2＋H2O，故答案为：1.3.4.2.K2FeO4.3.2.H2O；

Fe3＋氧化I−生成I2，淀粉遇碘变蓝，选择淀粉溶液作指示剂；当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失，且半分钟不变色说明是终点，故答案为：淀粉；溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色；
由2Fe3＋＋2I−═2Fe2＋＋I2.I2＋2S2O32−═2I−＋S4O62−可得：Fe3＋～S2O32−，则n（Fe3＋）＝n（S2O32−）＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，铁元素总含量为：56g/mol×0.002mol/0.02L＝5.6g/L；H2O2也能氧化I−生成I2，所以若过氧化氢没有除尽，则消耗硫代硫酸钠溶液体积偏大，所测结果偏高，故答案为：5.6；偏高；

Al在碱性条件下与OH- 反应生成氢气还有偏铝酸根；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑

氧化钴氧化盐酸溶液中氯化氢为氯气，结合原子守恒和电子守恒分析配平书写离子方程式，钴元素化合价降低为+2价．氯元素化合价﹣1价变化为0价，反应的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl﹣=2Co2++Cl2↑+3H2O ，故答案为：Co2O3+6H++2Cl﹣=2 Co2++Cl2↑+3H2O；

依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子，步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；故答案为：7.15；Fe（OH）3；

NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是，降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；故答案为：降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。

卤族元素位于周期表第17列(P区)，溴(主族元素)原子的价电子排布为4S24P5

氢氟酸分子间通过氢键缔合成(HF)2。

由于碘的第一电离能在卤素原子中相对较小，最有可能生成较稳定的单核阳离子。

HIO3的非羟基氧原子数（2）多，酸性较H5IO6 [非羟基氧原子数为1]强。

由于ClO2－ 的中心氯原子周围有四对价层电子，其中心氯原子的杂化轨道类型为sp3；根据“增减找邻.同族互换”的原则可确定ClO2－ 的等电子体为Cl2O或OF2。

碘晶体晶胞结构属于面心立方晶胞，每个晶胞中含有8×1/8＋6×1/2＝4个碘分子，但碘原子数为8，B项错误；碘晶体属于分子晶体，C项错误。

在CaF2晶胞中含有Ca2＋：8×1/8＋6×1/2＝4个，含有F－：8个，相当于有4个CaF2，则ρ＝，化简得M＝a3ρNA/４。