热门试卷

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g）  △H =-746.50 kJ·mol－1。（△H总 =-△H1+△H2）

①T℃时该化学反应的平衡常数K＝c（CO2）2 c（N2）/ c（CO）2 c（NO）2==5(mol/L)-1；

平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将向右移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大则反应的速度快，则曲线是b。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，2NO（g）+2CO（g）==2CO2（g）+N2（g）  △H =-746.50 kJ·mol－1。可知正反应适合于加压反应和降温，n（NO）发生如图所示的变化是减少发生正向反应，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强。

用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为。该反应的离子方程式是H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑。

电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和。

①物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2 + 2H2O -2 e－==SO42- +4H+。

②该电解反应的化学方程式为5SO2+ 2NO+ 8H2O(NH4)2SO4+ 4H2SO4  。

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，Z为Fe元素，其原子序数为26，位于周期表中第四周期 第Ⅷ族；W为Cl元素，其原子序数为17，则氯原子结构示意图为：，故答案为：第四周期 第Ⅷ族；；

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+，故答案为：S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞Al3+；

（3）Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，

故答案为：；

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，Y为C元素，用电子式表示Y的最高价氧化物二氧化碳的形成过程为：，故答案为：；

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，X、W两元素的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则U为N元素；结合X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置可知，Y为C、X为Al、V为S、W为Cl元素；Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe元素，Na2V为Na2S，硫离子在溶液中发生水解：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，导致溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），氢氧根离子还来自水的电离，则c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：碱性；S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣；c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）．

（32）反应室①中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。

（33）反应室①使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气，影响操作。

（34）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作Ⅱ用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。

（35）反应室②中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反应的Br2，提高物质的纯度。

（36）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋。检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe3＋；否则就吧含有Fe3＋。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。

乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．A的结构简式为HC≡CCH=CH2，D为HC≡CCH2OH，分子式为C3H4O，故答案为：HC≡CCH=CH2；C3H4O；

乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．B为CH2=CHCH=CH2，系统命名法的名称：1，3﹣丁二烯，E为HOCH2C≡CCH2OH，E中官能团的名称为羟基、碳碳三键，具有D中含氧官能团所用试剂的化学式为Na，故答案为：1，3﹣丁二烯；羟基、碳碳三键；Na；

乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．反应①属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应，故答案为：加成反应；缩聚反应；

乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．已知C4H6Br2是顺式结构，反应②的化学方程式：，反应④的化学反应方程式为：，反应⑤的化学反应方程式为：，

故答案为：；；；

乙炔与甲醛发生加成反应生成D为HC≡CCH2OH，D与甲醛进一步发生加成反应生成E为HOCH2C≡CCH2OH，E与氢气发生加成反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH，2分子乙炔聚合得到A为HC≡CCH=CH2，结合信息可知及HOCH2CH2CH2CH2OH可知，A与氢气发生加成反应生成B为CH2=CHCH=CH2，B与溴发生加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br与氢气发生加成反应生成BrCH2CH2CH2CH2Br，BrCH2CH2CH2CH2Br发生水解反应得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4﹣丁二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成PBT为，F与二氧化碳产物结构、结合信息可知，HOCH2CH2CH2CH2OH发生分子内脱水反应得到F，则F为．F为，F的同分异构体满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，含有醛基，Ⅱ．核磁共振氢谱显示有三个峰，则符合条件的同分异构体为：（CH3）2 CH CHO，

故答案为：（CH3）2 CH CHO．

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3，可以推知D 是邻羟基苯甲酸。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3 反应产生CO2，可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸，B 为乙酰水杨酸。注意到由A 两次酸性水解，先后得到C 和X，可知A 是X 两侧与乙酰水杨酸成酯产物，C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E 中不含羟基，可知E 必然是X 两侧酯化产物。最后E 发生共聚，得到聚合物P。

硫酸溶解四氧化三铁生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，离子方程式：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O；

步骤I中过滤时用到的玻璃仪器是普通漏斗、玻璃棒、烧杯；Fe3O4 与硫酸反应生成铁离子、亚铁离子，Al2O3与硫酸反应生成铝离子，而SiO2不与硫酸发生反应，故过滤后的滤渣为SiO2；

FeSO4被双氧水在酸性溶液中氧化生成Fe3+，离子方程式是：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+；

以金属Al作阳极，稀硫酸作电解液，通过电解会使金属Al的表面生成致密坚硬的氧化膜，阳极Al失电子生成Al2O3，电极反应式2Al－6e-+3H2O =Al2O3+6H+。