- 常见无机物及其应用
- 共1311题
18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
正确答案
（1）②
（2） ad
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
（4）25℃ 1．125
（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2
② 减小，理由：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）:n （N2）=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
解析
（1）由图中信息可以看出海洋中的氮循环中属于固氮作用的一步是将N2转化为NH4+的过程，所以是图中的序号②；
（2）同样由图中信息可以看出海洋中存在游离态的氮，所以a正确；且由于向海洋排放含NO3-的废水会反硝化生成N2，而N2可以转化为NH4+，进而影响海洋中NH4+的含量,d正确；海洋中的氮循环起始于N2转化为NH4+的过程，这个过程是氮的还原过程，b错误，海洋中的反硝化作用一定是发生了氧化反应，但是不一定有氧气的参与，c错误；
（3）5个O2反应要转移20个电子，而2NH4+ 转化为2NO2- 转移12个电子，所以还有8个电子则一定有2个 N2O生成，再根据电荷守恒和原子守恒配平并补充H+,即离子方程式为：4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O ；
（4）由图中信息可以看出25℃时硝化细菌去除氨氮时氨氮含量最低，所以硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是25℃；在25℃时，48 h内去除氨氮反应的质量为=1008-468=540mg，所以反应速率=[540mg÷(10L)]÷48h=1.125mg·L-1·h-1；
（5）①由图中信息可以看出阳极有Cl2产生，所以阳极的电极反应为：Cl- -2e- = Cl2 ，而废水中的NH4+具有还原性，可以被Cl2氧化N2释放出；
②当电路中通过相同电量时，生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多，所以溶液中H+浓度增大，则溶液的pH减小；
考查方向
以氮元素在海洋中的循环为载体，考查有关图表信息、氮的固定、离子型氧化还原反应方程式的配平、实验条件的控制、反应速率的计算、电化学原理的应用和计算等。
解题思路
（1）由图中信息可以看出海洋中的氮循环中属于固氮作用的一步是将N2转化为NH4+的过程；
（2）同样由图中信息可以看出海洋氮循环的说法正确的是_______（填字母序号）。
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O
（4）25℃ 1．125
（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2
② 减小，理由：电路中通过相同电量时，若生成n （H2）:n （N2）=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。
易错点
不能准确观察和整合题给信息；配平方程式时不能有效使用电荷守恒进行配平；不能根据电子守恒分析电极反应中H+的变化，进而分析pH 的变化。
知识点
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
正确答案
解析
A．从图中可以看出，随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，故正反应是放热反应，所以A正确；B．因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，b点大于c点，即a>b>c，所以B错误；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，所以C错误；D．在恒温恒容容器中，热量可以散失，所以平衡后容器的温度低于绝热恒容密闭容器中的温度，则在恒温恒容容器中反应进行程度大，SO2的转化率大，所以D错误。
考查方向
解题思路
A．因为随反应进行反应物浓度减小，而正反应速率增大，说明体系温度升高，故正反应是放热反应；B．因为随反应进行反应物浓度减小，故反应物浓度：a点大于b点，b点大于c点；C．反应在c点，反应速率仍在变化，说明反应仍在进行，故未达到平衡状态，D．若在恒温恒容容器中，以相同的投料进行该反应，平衡后容器的温度低于绝热恒容密闭容器中的温度，则在恒温恒容容器中反应进行程度大，SO2的转化率大。
易错点
绝热恒容密闭容器中的温度随着反应的进行要发生变化。
知识点
25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
25.一般情况下，当温度升高时，Ka ________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
26.下列四种离子结合
a. CO32-
b. ClO-
c. CH3COO-
d. HCO3－
27.下列反应不能发生的是________（填序号）
a. CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
28.用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________（填序号）；
a.
b.
c.
d.
29.体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）
30.25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中
c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L-1（填精确数值）。
正确答案
增大
解析
Ka只跟温度有关，电离过程吸热，温度升高Ka增大。
考查方向
解题思路
Ka代表弱酸电离常数，只跟温度有关，电离过程吸热，利用勒夏特列原理分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
a＞b＞d＞c
解析
酸性越弱，对应的酸根离子结合质子(H+)能力越强，因为酸性：CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，所以CO32-＞ClO-＞HCO3－＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c。
考查方向
解题思路
质子即为H+,结合H+越容易，说明得到的对应的酸越弱，Ka会越小，结合表中Ka值即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
c d
解析
根据强酸制弱酸原理，
反应a：酸性CH3COOH> H2CO3 ，符合；
反应b：酸性CH3COOH> HClO ，符合；
反应c：酸性HClO > H2CO3 ，不符合；
反应d：酸性HCO3-> HClO ，不符合；(因为HClO > HCO3- 故产物不是CO32-而是HCO3-)
考查方向
解题思路
Ka越大，酸性越强，即CH3COOH> H2CO3> HClO > HCO3-，再结合强酸制弱酸原理去分析a、b、c、d四个反应即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
b
解析
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
考查方向
解题思路
CH3COOH溶液中存在两个电离平衡：CH3COOH
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
大于；大于； 稀释后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它对水的电离的抑制能力减弱
解析
由图可知：稀释前：PH(HX)= PH(CH3COOH)=2，稀释100后： PH(CH3COOH)< PH(HX)<4，说明HX存在电离平衡即为弱酸，但酸性比CH3COOH强，故HX电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；由于HX自身电离出的H+大于醋酸电离出的H+，根据C(H+)越大对水的电离平衡越抑制，导致水电离的H+浓度越小，故HX溶液中水电离出来的c（H＋）小于醋酸溶液中水电离出来的c（H＋）。
考查方向
解题思路
由图可知未稀释前PH相同，稀释相同倍数后HX的PH变化大于CH3COOH，说明酸性：HX>CH3COOH，另外这一过程溶液由10ml稀释到1000ml即稀释了100倍，稀释前后HX的PH变化小于2，说明HX是弱酸。其他的根据电离平衡影响因素分析即可。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
正确答案
9.9×10－7 moL·L－1
解析
混合溶液pH＝6，说明c(H＋)=10-6mol/l，c(OH-)=10-8mol/l,根据电荷守恒：
c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+ c(OH-)可得：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋) －c(OH-)＝10-6－10-8mol·L-1＝9.9×10－7 moL·L－1
考查方向
解题思路
根据溶液中阴阳离子电荷守恒分析即可得出答案。
易错点
不能熟练运用电离平衡、水解平衡分析解决实际问题。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
正确答案
解析
氮的固定是将游离态的氮转化成化合态的氮，因此必然发生氧化还原反应，自然界的固氮可以转化成氮的氧化物或铵态氮，因此氮元素的化合价在固定过程中极可能别氧化也可能被还原。故选择C
考查方向
解题思路
准确把握氮的固定概念
易错点
概念认知错误
知识点
10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
正确答案
D
解析
A．铝热反应为放热反应，结论不合理，故A错误；
B．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生盐析，而不是变性，重金属盐可使蛋白质变性，故B错误；
C．硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，Ksp：CaCO3＜CaSO4，故C错误；
D．因为NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊，有因果关系，故D正确．
故选D．
考查方向
化学实验方案的评价
解题思路
A．铝热反应为放热反应；
B．重金属盐可使蛋白质变性；
C．沉淀向更难溶的方向转化；
D．NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小．
易错点
本题不容易把握实验的严密性和可行性的评价。
知识点
10.酸碱质子理论认为凡是能给出质子的离子或分子都是酸；凡是能接受质子的离子或分子都是碱。物质的酸性或碱性强弱
A2Na+2H2O→ 2NaOH +H2↑是酸碱反应
BS2- +H2O 
C碱性顺序：OH- > CH3COO- > ClO-
DHCO3-既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱。
正确答案
解析
A、活泼金属与水发生的氧化还原反应，而不是酸碱反应，故A错误；
B、S2-接受质子是碱，而H2O给出质子是酸，所以S2-+H2O
C、物质碱性的强弱取决于分子或离子接受质子能力的大小，接受质子能力：OH-＞ClO-＞CH3COO-，则碱性顺序：OH-＞ClO-＞CH3COO-，故C错误；
D、NH3可以结合质子是碱，HCO3-既可以给出质子也可以接受质子，所以既是酸又是碱，故D错误；
考查方向
酸碱质子理论、电离、水解
解题思路
酸碱质子理论：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱，所以所有酸都能够释放出H+，能结合H+的都是碱．为酸碱两性物质的是属于酸又属于碱，必须符合能给出质子又能结合质子，据此即可解答
易错点
酸碱质子理论中的酸、碱、两性物质
教师点评
本题考查酸碱质子理论，解答本题关键是要严格按照酸与碱的定义考虑，是能给出质子（H+）还是能接受质子，题目难度不大
知识点
13. 下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是
正确答案
解析
“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，
为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故A、C错误；
由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故B正确、D错误；
考查方向
实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理
解题思路
“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3；在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要向食盐水中先通NH3再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，再通NH3时溶液中CO2的量很少，得到的产品很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要进行尾气处理，而NH3是碱性气体，所以在c装置中要装酸性物质，据此进行推断
易错点
常见装置特点及使用方法
教师点评
本题主要考查实验装置的综合应用、侯氏制碱法原理，题目难度中等，明确侯氏制碱法原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力
知识点
11．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一检验出来，所加试剂先后顺序合理的是
正确答案
解析
先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，又除去了氢氧根离子，故A、B错误；
铵根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸铵可以证明氢氧化钠的存在；再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钡，钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，可以证明含有硝酸钡；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，故C正确、D错误
考查方向
物质的检验和鉴别
解题思路
检验氢氧化钠，可加入铵盐，生成刺激性气味的气体，然后加入硝酸检验碳酸钠，加入硝酸钡检验硫酸钠，过滤后加入硝酸银检验氯化钠，注意加入试剂不能干扰其它离子的，以此解答该题
易错点
所加试剂能否逐一鉴别
教师点评
本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性，难度不大
知识点
1.下列物质的用途不正确的是
正确答案
解析
A．硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．生石灰具有吸水性，生石灰用作食品干燥剂，不具有还原性，不能做抗氧剂，故B错误；
C．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可做制冷剂，故C正确；
D．亚硝酸盐具有还原性，可做防腐剂，故D正确
考查方向
物质的性质和用途
解题思路
A．硅导电性介于导体与半导体之间；
B．生石灰具有吸水性；
C．液氨汽化吸收大量的热；
D．亚硝酸盐具有还原性
易错点
C项：液氨用作制冷剂
教师点评
本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大
知识点
现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知NaHCO3在低温下溶解度较小。
38.反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________。
39.处理母液的两种方法：
（1）向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为 ，目的是使______循环利用。
（2）向母液中 并降温，可得到NH4Cl晶体。
正确答案
NaCl+CO2+NH3+H2O →NaHCO3↓+NH4Cl
解析
由于NaHCO3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析出
考查方向
纯碱工业
解题思路
NaHCO3在低温下溶解度较小
易错点
NaHCO3为沉淀形式
教师点评
本题考查侯氏制碱法的反应原理，利用低温下NaHCO3溶解度较小而析出，题目不难
正确答案
（1） 2NH4Cl +Ca(OH)2→ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O (2分) NH3 (1分)（2）通入NH3，加入细小的食盐颗粒(2分)
解析
（1）根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：2NH4Cl +Ca(OH)2→ CaCl2+ 2NH3↑+2H2O，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用
（2）NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵
考查方向
纯碱工业
解题思路
（1）根据流程可知，母液中含有氯化铵，加入石灰乳后可以生成氨气；
（2）根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠
易错点
母液中有利于NH4Cl析出的条件
教师点评
本题考查了侯氏制碱法的流程，注重对流程的分析是解题的关键，难度不大
叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
42.甲的最简式为 ;丙中含有官能团的名称为 。
43.下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
44.甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式： 。
45.甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
（1）步骤Ⅰ的反应类型是 。
（2）步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。
（3）步骤IV反应的化学方程式为 。
正确答案
C7H7 NO2 ;羧基、氨基
解析
根据结构简式确定分子式为C7H7NO2；丙中官能团是氨基和羧基
考查方向
有机物最简式、官能团
解题思路
根据结构简式确定分子式；丙中官能团是氨基和羧基
易错点
官能团的名称
教师点评
本题考查有机物的分子式、官能团，属于基础性知识，题目较简单
正确答案
解析
a．该分子中C、N原子个数分别是7、5，所以分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5，故正确；
b．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该分子中没有苯环，所以不属于芳香族化合物，故错误；
c．氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应，所以该物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故正确；
d．该分子中含有N原子，不属于苯酚的同系物，故错误
考查方向
有机物的结构和性质
解题思路
a．该分子中C、N原子个数分别是7、5；
b．含有苯环的有机物属于芳香族化合物；
c．氨基能和酸反应、氯原子能和碱溶液反应；
d．该分子中含有N原子；
易错点
易错判该结构中含有苯环
教师点评
本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大
正确答案
解析
甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物，反应方程式为：
考查方向
有机化学反应
解题思路
甲中氨基和羧基能发生缩聚反应生成高分子化合物
易错点
聚合反应中的n易漏写
教师点评
本题主要考查有机化学反应，根据结构中含有的官能团的性质进行分析，题目难度不大
正确答案
（1）取代反应 （2）保护氨基 （3）
解析
反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊，醛基被氧化生成羧基，戊水解生成甲，
i．步骤Ⅰ的反应类型是取代反应
ii．步骤 I和 IV在合成甲过程中的目的是保护氨基
iii．IV反应的化学方程式为：
考查方向
有机合成
解题思路
反应I是取代反应、反应II是加成反应、反应III是氧化反应生成戊，醛基被氧化生成羧基，戊水解生成甲
易错点
步骤 I和 IV在合成中的目的
教师点评
本题考查有机合成，明确流程图中发生的反应及反应中断键和成键方式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大
硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解。在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等。
化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
16.乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3（g）、SO2（g）及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
15.甲组同学按照如图所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是__________，由此可知分解产物中有____________。
正确答案
①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰 D中出现白色沉淀
解析
①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色，所以装置D中足量盐酸的作用是 吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；含有SO3的实验现象是 D中有白色沉淀
考查方向
性质实验方案设计
解题思路
①要检验生成SO3（g）、SO2（g）及N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，据此答题；
②由于产生的气体中有氨气，所以氯化钡溶液中加入足量的盐酸，可以吸收氨气并防止产生亚硫酸钡沉淀，排除SO2的干扰，SO3通入氯化钡溶液中可以产生硫酸钡沉淀，二氧化硫能使品红褪色
易错点
各连接装置的作用
教师点评
本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生知识综合应用、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，难点是排列实验先后顺序，根据实验目的及物质的性质进行排列顺序，注意要排除其它因素干扰，题目难度中等
正确答案
溶液变红 NH3
解析
莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有 NH3．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体
考查方向
性质实验
解题思路
莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色
易错点
摩尔盐的分解产物
教师点评
本题考查性质实验，明确各部分装置的作用是解答本题的关键，题目难度不大
下列实验过程中，始终无明显现象的是
正确答案
解析
略
知识点
化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（）
正确答案
解析
A对，侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出。
B对，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟。
C错，碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性物质。
D对，制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3
知识点
硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用 检验，现象是 。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
正确答案
见解析。
解析
（1）偏高
（2）湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝
（3）n(Ni2＋)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-3 mol
n(NH4 +)= =2. 500×10-3 mol
n(SO42－)= ==2. 500×10-3mol
m(Ni2＋)= 59 g·mol－1×1. 250×10-3 mol=0. 07375 g
m(NH4+)= 18 g·mol－1×2. 500×10-3 mol=0. 04500 g
m(SO42-)= 96 g·mol-1×2. 500×10-3 mol=0. 2400 g
n(H2O)= 1. 250×10-2 mol
x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)= 2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
知识点
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