热门试卷

       分析数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，故大气固氮是吸热反应。由所给数据分析可知，当温度高达2000℃，化学平衡常数为0.1，温度过高，转化率过低不适合大规模固氮。虽然工业固氮是放热反应，低温更有利有提高转化率，但从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适。

       N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)由信息可知，温度越高平衡常数越小，故反应为放热反应。温度越高，N2的转化率越小，因此A图象正确。工业固氮的反应为气体计量系数减小的反应，增大压强，反应正向移动，N2的转化率越大，因此р2＞р1。

       由信息可知，利用该电解池制氨气，导电介质为H+。阴极上发生还原反应，故应当是氨气得电子化合价降低，所有反应为N2+6e-+6H+=2NH3

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.4kJ·mol－1

②2H2(g) +O2(g)2H2O(l)  △H＝－571.6kJ·mol－1 将①-3x②便可得到△H=+1530 kJ·mol－1

无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) 2 N02(g)  △H=+24.4 kj/mol。将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是a．v正(N204)=2 v逆(N02)  有正逆反应但是与计量数不成正比。b．体系颜色不变，正向和逆向均造成颜色改变，平衡颜色不变。c．正向和逆向均造成气体平均相对分子质量，平衡气体平均相对分子质量不变。d．气体密度p=m/v ,m满足守恒定律但容积固定，正逆反应比值密度不变达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，正反应是吸热反应，其他条件不变，温度升高平衡正向移动，c(NO2)增加，颜色加深。

平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 ）p总·x2(NO2)/ x(N2O4)；影响Kp的因素温度。

上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为k正/k逆以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1, 当N204分解10%时，v正=3.9×106kPa．s-1；

真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为(α2/2-α2)1/2

反应①CH4（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4 kJ•mol-1，是气体体积增大的吸热反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，说明平衡正向进行，又能加快反应速率，说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等，分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行，平衡正向进行反应速率增大;a．反应是吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向进行，平衡体系中H2百分含量增大，故a符合;b．增大水蒸气浓度，平衡正向进行，反应速率增大，但平衡体系中H2百分含量不一定增大，故b不符合;c．加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，反应速率增大，氢气百分含量不变，故c不符合;d．降低压强，反应速率减小，平衡逆向进行，氢气百分含量减小，故d不符合;故选a;利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量，若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）中 CO为0.2mol，H2的物质的量为0.8mol，与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，依据反应前后气体体积不变，增加的部分应该是起始的水蒸气的物质的量为0.18mol，设转化的一氧化碳的物质的量为x，依据化学平衡三段式列式计算CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1起始量（mol） 0.2    0.18+x        0       0.8

变化量（mol） x          x            x       x

平衡量（mol）0.2-x     0.18         x      x+0.8则0.2-x+x+x+0.8=1.18          x=0.18则CO转化率为0.18/0.2×100%=90%故答案为：a;90%;

H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O2==2NH3•H2O+2S;

故答案为：2NH4HS+O2==2NH3•H2O+2S;

依据反应特征N2+3H2=2NH3 △V

1   3     2     2

平衡体积              V    V 

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142×1/4=35.5，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为35.5-21=14.5，则氮气体积分数为14.5%;

故答案为：14.5%;

合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，画出的图象为：

;

故答案为：

;

分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，对原料气加压、分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率;故答案为：Ⅳ，对原料气加压，分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用。