热门试卷

28. NO2压缩成N2O4可作火箭燃料中的氧化剂，也可制备硝化试剂N2O5等。

（1）火箭燃料燃烧反应如下：

2N2H4（l）＋N2O4（l）＝3N2（g）＋4H2O（l）

若1.00 g N2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14 kJ的热量。则该反应的△H ＝ ____________kJ·mol-1。

（2）在2 L密闭容器内，投入一定量NO2，发生下列反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，NO2的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：

①不能说明该反应已达到平衡状态的是________________（填字母）。

a．v正（NO2）=2v逆（O2）

b．c（NO2）= c（NO）  

c．气体总压不变

d．NO的体积分数保持不变

②下列说法正确的是______________（填字母）。

a．三个实验开始投入的NO2的物质的量均为1.0 mol

b．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的条件是：实验Ⅱ使用了效率更高的催化剂

c．该反应是放热反应

d．实验Ⅰ条件下反应的平衡常数大于实验Ⅲ条件下反应的平衡常数

e．800℃时，该反应的平衡常数为0.25

f．该反应的△S＞0，故该反应一定是自发反应
③实验Ⅱ从反应开始到刚达到平衡时，v（O2）=（        ）mol·L-1·min-1；若再向该2 L密闭容器中通入1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，则平衡将（         ）移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（3）利用NO2或N2O4可制备N2O5，原理如下图所示。N2O5在电解池的_____________

（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为（              ）。

 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。

查阅资料如下：

① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H2O    

 ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O           

④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下：

请回答：

（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I－完全被氧化时转移        mol e－，该反应中硫酸表现出的化学性质是        。

（2）上述资料中的反应        （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应

（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是        。

（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是        ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是        。

（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。

氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应室①中发生反应的化学方程式为 ___________ 。

（2）反应室①使用冰水的目的  ___________ 。

（3）操作I的名称___________，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有___________ 。

（4）反应室②中加入Na2SO3的目的是___________。

（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为___________ ，若假设成立可观察到的现象为___________。

②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________，其用于证明该假设成立的方法为   ___________           。