热门试卷

32．回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如下图所示。

根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。

（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程方程式：（                            ）。

（2）酸浸时，浸出时间对锰浸出率的影响如下图所示，工业采用的是浸取60 min，其可能原因是 （                            ）。

（3）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是（                      ）。

（4）过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是（                            ）。

（5）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反应的离于方程式为（                            ）。

（6）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

① 第一步反应的化学方程式为 （                     ）。

② 电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为（                            ） 。

17．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（1）实验室制取氯气的化学方程式是（                        ）；

（2） ①装置B中装入的是无水硫酸铜粉末，其作用是（                            ）；

②装置C和D出现的不同现象说明（                       ）；

③装置F的作用是（                             ）

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在（       ）与（        ）之间（填装置字母序号），该装置中应放入（                ）（填试剂或其它物质）。

28．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种

重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为（     ）。

（2）B中所装试剂是（          ），

E中冷水的作用是（          ），

        F中碱石灰的作用是（          ）。

         （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是（          ）。

         （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过（          ）（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

         （5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

          ①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

          ②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；

            ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

       ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（          ）。

29.    硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器,分析下列实验（固定装置及尾气处理过程均略去）并回答：

(1)如图所示，通入C12—段时间后，观察A、B、C三个棉球的变化，并补充完成下表所示的实验报告。

(2)实验室里，氯气通常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制取，该反应的化学方程式为______________________________,此外还可以用高锰酸钾、氯酸钾等氧化剂与浓盐酸在常温下反应制取。某化学课外活动小组用如图所示的装置制取氯气并模拟盐酸工业合成氯化氢（金属网用以防止气体在燃烧过程中发生爆炸）。

实验过程如下：

步骤一：先通入氢气，验纯后点燃；
       步骤二：待氢气稳定燃烧后，挤压软塑瓶，将浓盐酸加入锥形瓶中，氢气持续安静燃烧。

请回答：

①步骤二完成后，火焰的颜色由淡蓝色变为__________色，燃烧管的上方可观察到_____现象；

②先通氢气并点燃，再通氯气的原因是_______________

③采用外管通氢气、内管通氯气的目的是____________________。

28．氯气是一种重要的化工原料。

（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是（　　　）。

（2）资料显示：。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是（　　　）(填字母)；指出a中m仪器的名称（　　　）。

②乙装置中FeCl2溶液Cl2反应的离子方程式是（　　　）。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是（填加试剂的名称、至少填二种）方法（　　　）、（　　　）；

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是（　　　）；

（3）为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入溶液：，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为（　　　）。

28、下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________________。

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

⑸打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_____________。

⑹有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式___________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行______（填“是”或“否”）。

结合下述工艺流程回答下列问题：

氨在生活、生产、科研中有广泛用途。

选做题：从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.[化学—化学与技术]

一种含铝、锂、钴的新型电子材料.生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为____________。

（2）过程II中加人稀酸化后，再加入溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为____________________________________（产物中只有一种酸根）。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴。但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________________________________。

（3）过程III得到锂铝渣的主要成分是LiF和，碳酸钠溶液在产生时起重要作用。请写出该反应的离子方程式____________________________________。

（4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是______

________________________________________________________________________。

  （5）在 溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是______（填序号）。

  （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的溶液。含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的晶体受热分解时，剩余固体质呈随温度变化的曲线。A物质的化学式是_________。（已知：相对原子质量为Co59  Cl 35.5）

37.[化学—物质结构与性质]

我国化学家在“铁基（报掺杂镨氧铁砷化合物）高温超导”材料研究上取得了重要成果，荣获2013年度“国家最高科技奖”。

（1）基态的核外电子排布式为_______。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性硫由大到小的顺序是____________。（用元素符号填空）

（3）溶液中加入，发生如下反应： 

①存在的微粒间作用力除普通共价健外还有____________。

a.配位键

b.氢键

c.金属键

d.离子键

②已知中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________。

该原子团中键与键个数的比值为____________。

（4）晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而晶体熔点高于。试解释两种化合物熔点差异较大的原因是________________________。

（5）氮、磷、砷为同主族元素，其化合物的结构又是多样化的。

①该族氢化物（）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，

则Y轴可表示的氢化物（）性质可能有____________（选填序号，下同）。

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为_________

38.［化学——有机化学基础］

己知A的分子结构摸型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单健、双键等）。

A～H有如下转化关系。

其中A、C、D的相对分子质量有如下关系： ；已知C能与碳酸钠反应放出二氧化碳。C和F、A和H在浓硫酸存在下共热，分别得到有机产物K和J，K和J分子中除苯环外，都含有一个8原子组成的环状结钩。

（1）A的分子式为__________。

（2）J的结构简式为__________。

（3）K和J的关系满足__________（填序号）。

A.同类物质

B.同分异构体

C.同系物

（4）写出下列反应方程式

反应②________________________________________________________；

反应⑤______________________________________________________；

C与F在一定条下反应生成高聚物_________________________________。

（5）同时符合“①1 mol 该物质能和3 mol NaOH反应②1 mol该物质与等量的银氨溶液反应，生成4mol银单质”两项要求的C的同分异构体的数目为_________种。任写出其中的一种的结沟简式____________________。