- 常见无机物及其应用
- 共1311题
5. 被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其
化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、
Z位于同
数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确； C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确； D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为-1价，SiO2中O元素化合价为-2，故D错误，
故选D．
考查方向
解题思路
香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则
易错点
本题推断元素是关键，各选项判断都不难，但气态氢化物的稳定性是容易出错的知识点。
知识点
2．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）
正确答案
A
解析
A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性，可以将Fe2+氧化。
B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。
C、当NaOH过量时还可以与Mg2+反应生成沉淀。
D、氨水属于弱电解质不能写成OH-。
考查方向
解题思路
A、H+和NO3-组成稀硝酸具有强氧化性。
B、Fe3+可以与I-氧化还原反应。
C、NaOH进行定量分析。
D、氨水属于弱电解质。
易错点
OH-反应物用量不同时的书写。
知识点
6．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是（）
正确答案
解析
除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗，所以A错 ； 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值，所以B错； 再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，所以C错；所以本题选D。
考查方向
解题思路
除去KNO3中少量NaCl是要比较两者的溶解度的区别，两者都易溶于水，但融入水后，KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl的要小，要分离这两种物质，需要过滤，但过滤需要有漏斗； 相同温度下用蓝色石蕊试纸测定浓度均为0.1mol·L－1 NaClO、CH3COONa溶液的pH是要考虑到：这两种盐都是强碱弱酸盐，都会发生水解，NaClO水解得到HClO，CH3COONa水解得到CH3COOH，而HClO具有漂白性，不能用PH试纸去测定其PH值；再加入银氨溶液之前一定要先加入NaOH溶液，使整个溶液处于碱性状态，不然银氨溶液就会和硫酸反应，
易错点
两种易溶的盐的溶解度的变化趋势没有理解和对此过程中的步骤记忆不清，没有考虑到强碱弱酸盐的水解的产物和HClO的漂白性，忘记了银镜反应的操作过程。
知识点
11．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
（1）硫酸工厂尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程反应的化学方程式：_____________________、____________________。
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）：____________________、____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，其目的是____________________。
（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法；其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨。
①图中a表示 __________离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C是硫酸，则A是__________，E是__________。
②阳极的电极反应式为______________________________。
正确答案
（1）①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
②原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；
可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料。
③防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收
（2）①阳 NaOH溶液 氢气 ②SO32—-2e-+H2O=2H++SO42-
解析
（1）①SO2与足量石灰水反应，生成亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化硫，发生的化学反应分别为SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O，故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②这种尾气处理方法的优点有：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可返回作为原料，故答案为：原料生石灰，硫酸价格便宜且容易获得；可得副产品石膏或SO2可作为生产化肥的原料；
③加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，可防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收。故答案为：防止亚硫酸盐被氧化，不利于后期二氧化硫回收；
（2）①从C为硫酸可知，硫酸根来源于亚硫酸根放电．故b为阴离子交换膜，a为阳离子交换膜，在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根离子，故A为氢氧化钠，E为氢气，故答案为：阳；NaOH溶液；氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根，反应的离子方程式为SO32--2e-+H2O=2H++SO42-，故答案为：SO32--2e-+H2O=2H++SO42-．
考查方向
解题思路
（1）①二氧化硫雨氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，加入硫酸，可生成硫酸钙和二氧化硫气体；
②可从原料价廉易得，SO2回收利用角度分析；
③加入适量的对苯二酚或对苯二胺等还原性物质，可防止亚硫酸盐被氧化；
（2）①从C为硫酸可知，b为阴离子交换膜．故a为阳离子交换膜．在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根，故A为氢氧化钠，E为氢气；
②阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根．
易错点
化学工艺流程的评价要从原材料的价格、副产品的循环利用、环境保护等方面组织答案。学生往往对于这些开放式的问题叙述不好。
知识点
6．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时
A放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7
D该电池的工作原理为：3Cn＋4
正确答案
解析
A．放电时，有机阳离子向石墨电极方向移动
B．充电时，铝电极连接外加电源的负极，石墨电极连接外加电源的正极
C．Al做还原剂，做电池负极。放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7
考查方向
解题思路
Al做还原剂，做电池负极。有机阳离子则向石墨电极方向移动；Cn 做氧化剂，在石墨处得到电子产生CnAlCl4
易错点
电极的判定，电极方程式的书写。
知识点
7．下列说法正确的是( )
正确答案
解析
B、根据ph可知H离子浓度为十的负三次方,而钠离子为十的负一次方,大于H离子浓度<钠离子浓度； C、物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)因为显中性：c（H+）=c（OH-），从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)，于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ，因此C(Na+)>C(Cl-)；D、原来酸性越强,盐的碱性越弱
考查方向
解题思路
按照不同溶液中离子浓度大小进行排列
易错点
离子在不同条件下的共存
知识点
5．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚
Ab为电池的正极，发生还原反应
B电流从b极经导线、小灯泡流向a极
Ca极的电极反应式为：
D当外电路中有0.2mole－转移时，a极区增加的H+的个数为0.2NA
正确答案
解析
左边为正极，右边为负极，所以A错； 电子从b极经导线、小灯泡流向a极，电流刚好相反，所以B错； 苯环上氯原子得1 mol e-变为Cl-，同时有一个H+得电子成为H连上苯环，所以C正确； 外电路流过2 mol e-，一个给了氯原子，一个给了H+，负（b）极经质子交换膜移向正（a）极的2 mol e-，消耗1 mol e－，只增加1 mol e-，所以D错
考查方向
解题思路
正极反应：CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2+7H+ 负极反应：
总反应：CH3COO--+2H2O+4 === 2CO2+6H++4Cl-+ ，电子从负极流向正极，电流与电子的流向相反，电流是从正极流向负极。
易错点
不能准确判断原电池中的正负极和正负极的反应式的书写错误，进而导致对电子的转移情况的分析错误。
知识点
烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。
完成下列填空：
44．合成
________________________________、_________________________________。
45．由苯乙烯合成（
目的是____________________________________________________________。
46．邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。 B的结构简式_____________________。 A与浓溴水反应的化学方程式为__________________________________________。
47．设计一条由
（合成路线常用的表示方法为：M反应试剂反应条件N……反应试剂反应条件目标产物）
_______________________________________________________________________。
正确答案
CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2
解析
链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3-丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外两种单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2
考查方向
高聚物分子单体的判断
解题思路
链节主链为碳原子，且含有碳碳双键，应是烯烃、1，3-丁二烯之间发生的加聚反应
易错点
单体的判断方法
教师点评
本题考查高聚物分子单体的判断，掌握单体的判断方法是解题的关键，题目难度不大
正确答案
HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化
解析
苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后再氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到
考查方向
有机物的合成
解题思路
苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后再氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到
易错点
官能团在转化过程中的保护
教师点评
本题考查有机物的合成，题目难度中等，注意合成中对官能团的保护，熟练掌握官能团的性质与转化是解题的关键
正确答案
解析
邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为
考查方向
有机物的合成与转化
解题思路
邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，则A为 
易错点
官能团酚羟基的性质
教师点评
本题考查有机物的合成与转化，题目难度中等，熟练掌握官能团的性质与转化是解题的关键
正确答案
解析
考查方向
有机物的合成与制备
解题思路
易错点
合成路线中官能团的保护
教师点评
本题考查有机物的合成与制备，题目难度较大，熟练掌握官能团的性质与转化是解题的关键
13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：
①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑
③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O
下列说法正确的是
正确答案
解析
A、金属铁是阴极，铁电极上发生的是还原反应，故A错误；
B、根据反应①CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O③3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，氢氧根离子被不断的消耗，所以通电过程中溶液pH值不断减小，故B错误；
C、根据电极反应的离子，为了使电解池连续工作，需要补充氢氧化钠和氯化钠，故C错误；
D、根据反应：3Cl2+2CNO-+8OH-═N2+6Cl-+2CO32-+4H2O，除去1mol CN-，消耗1.5mol氯气，转移电子3mol，根据CN--2e-+2OH-═CNO-+H2O，转移电子是2mol，所以外电路至少需转移5mol电子，故D正确．
考查方向
解题思路
根据发生的电极反应，可以知道金属铁是阴极，石墨电极是阳极，根据电解质中离子的放电顺序以及电极反应和电子的转移知识来回答即可
易错点
电极反应分析错误
知识点
11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是
正确答案
B
解析
A、饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀，验证了羟基对苯环活性的影响；
B、酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色，验证苯环对甲基活性的影响；
C、己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；
D、碳酸能使石蕊变色，苯酚不能使石蕊变色，证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
考查方向
解题思路
A、验证了羟基对苯环活性的影响；
B、验证苯环对甲基活性的影响；
C、证明苯中无碳碳双键；
D、证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性。
易错点
己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，证明苯中无碳碳双键；酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸，溶液褪色。
知识点
23．已知Ag2SO4的Ksp= c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5（g）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
AZn电极上发生还原反应
B电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C片刻后甲池中c（
D片刻后可观察到滤纸a点变红色
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
21．如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA．3.5molB，向乙中充入3molA．7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A（g）+2B（g）===C（g）+2D（g）;
（1）乙中B的转化率为_________；
（2）甲中D和乙中D的物质的量比较________（填“相等”．“前者大”．“后者大”）；
（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。
正确答案
（1）20%
（2）后者大
（3）0.29VL
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
涂装施工常用方法一般可采用刷涂法、滚涂法和（）法。
A．面涂
B．点涂
C．随机
D．喷涂
正确答案
D
解析
暂无解析
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